Question

0.05mol某單質(zhì)與0.8g硫在一定條件下恰好完全反應(yīng)，該單質(zhì)可能是（　�。�

• A、H₂S
• B、O₂
• C、Na
• D、Fe

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：0.8g硫其物質(zhì)的量為

0.8mol

32g/mol

=0.025mol，與金屬反應(yīng)時(shí)S為氧化劑，與非金屬反應(yīng)時(shí)S為還原劑，利用電子守恒計(jì)算．

解答： 解：0.8g硫其物質(zhì)的量為

0.8mol

32g/mol

=0.025mol，
①與金屬反應(yīng)時(shí)S為氧化劑，設(shè)金屬元素的化合價(jià)為x，則由電子守恒可得0.05mol×x=0.025mol×[0-（-2）]，解得x=+1，C正確，D錯(cuò)誤；
②與非金屬反應(yīng)時(shí)S為還原劑，A與S不反應(yīng)，若為氧氣，則由電子守恒可知，0.05mol×2×2≠0.025mol×（4-0），故AB錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子守恒計(jì)算的考查，題目難度不大．