【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】環(huán)己烯常用于有機(jī)合成。現(xiàn)通過下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑,J分子中無飽和碳原子。

已知R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO

(1)B的名稱是___________,C中含有的官能團(tuán)的名稱是______________

2A的核磁共振氫譜圖上峰的個數(shù)為________,有機(jī)物BI的關(guān)系為_________(填序號,多填扣分);

A.同系物 B.同分異構(gòu)體 C.都屬于醇類 D.都屬于烴

3的反應(yīng)條件是___________________。

4)寫出下列反應(yīng)類型:______________;______________

5)寫出反應(yīng)化學(xué)方程式: 。

6)試寫出C與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________

7D的同分異構(gòu)體中,可發(fā)生加成聚合反應(yīng),且能和NaHCO3反應(yīng),有__________種;其中結(jié)構(gòu)中有三種氫原子,核磁共振氫譜面積比為1:2:3,試寫出結(jié)構(gòu)簡式:_____________。

【答案】(1)12-環(huán)己二醇(1分);醛基(1分)

(2)31分);C1分)(3)NaOH醇溶液,加熱(2分)

4)加成(1分);消去(1分)

5nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+(2n-1)H2O

6OHCCHO + 4[AgNH32]OH H4NOOCCOONH4 + 4Ag+ 6NH3 +2H2O;(2分)

732分),1分)

【解析】

試題分析:環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為,A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為,A發(fā)生消去反應(yīng)生成,發(fā)生信息中反應(yīng)生成OHCCH2CH2CHO、OHC-CHO,C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為醇、C發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為羧酸,故F、E含有相同碳原子數(shù)目,由F發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)醚G的分子式可知,C中含有2個C原子,則D為OHCCH2CH2CHO,C為OHC-CHO,則F為HOCH2CH2OH、E為HOOC-COOH,2分子HOCH2CH2OH發(fā)生脫水反應(yīng)生成環(huán)醚G為,F(xiàn)與E通過酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成聚酯H為。D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成I為HOCH2CH2CH2CH2OH,I在濃硫酸、加熱條件下生成J,J分子中無飽和碳原子,應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng),可推知J為CH2=CHCH=CH2,J發(fā)生加聚反應(yīng)得到合成橡膠。

(1)根據(jù)以上分析可知B的名稱是1,2-環(huán)己二醇,C中含有的官能團(tuán)的名稱是醛基;

2)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知其核磁共振氫譜圖上峰的個數(shù)為3種 ,有機(jī)物BI均含有2個羥基,但一個是環(huán)醇,一個是飽和二元醇,答案選C;

(3)反應(yīng)③是鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng),反應(yīng)條件是:NaOH醇溶液、加熱;

(4)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)和消去反應(yīng);

(5)反應(yīng)是縮聚反應(yīng),方程式為nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+(2n-1)H2O;

6C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為

OHCCHO+4[AgNH32]OHH4NOOCCOONH4+4Ag+6NH3+2H2O;

7)D為OHCCH2CH2CHO,D的同分異構(gòu)體可發(fā)生加成聚合反應(yīng),且能和NaHCO3反應(yīng),說明含有碳碳雙鍵和羧基,則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH,故答案為:CH2=C(CH3)COOH,共計是3種,其中核磁共振氫譜面積比為1:2:3的為CH2=C(CH3)COOH

練習(xí)冊系列答案
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【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì),先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)中最好選用

AHNO3溶液 BKMnO4溶液 CCl2 DH2O2溶液

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【題目】下列實驗操作中,正確的是( )

①用托盤天平稱取2.5 g NaCl

②用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸

③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體

④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L1H2SO4溶液

⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3

⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2

A.①③⑤ B.②④⑥

C.①③④ D.③⑤⑥

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【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是(

A.當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時,三種氣體的密度:ρ(H2ρ(N2ρ(O2

B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強(qiáng):p(H2p(N2p(O2

C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時,三種氣體的體積:V(O2V(N2V(H2

D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:m(H2m(N2m(O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.在硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO33Fe3++NO↑+2H2O

B.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl+Cl2+2H2O

C.過量的KHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH+H++SO42﹣BaSO4+H2O

D.向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:OH+CO2HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E都為短周期元素,A原子失去一個電子后成為一個質(zhì)子;C-1價陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);DC的下一周期,D可與同周期的B形成BD2型離子化含物;EC為同一周期元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

1B元素在元素周期表中的位置是____________

2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

3AE形成的最簡單化合物的電子式為____________。

4C的氫化物與D的氫化物的沸點(diǎn)相比較:____________(用化學(xué)式表示,且用>符號連接)。

5E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿酸是人體的一種代謝產(chǎn)物,關(guān)節(jié)炎形成的原因就是在關(guān)節(jié)的滑液中形成尿酸鈉(通常用NaUr表示)晶體:HUrUr-+H+ Ur-+NaNaUr

第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作的時間大都在寒冷季節(jié),發(fā)病部位常常是手指的關(guān)節(jié)處,下列推側(cè)正確的是

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.熱敷可以關(guān)節(jié)炎的癥狀減輕有一定的道理

C.NaUr易溶于水

D.關(guān)節(jié)炎發(fā)病時關(guān)節(jié)滑液的酸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,當(dāng)關(guān)閉K時,向A(恒容)中充入1molX、1molY,向B(帶有活塞)中充入2molX、2molY,起始時,V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):2Xg+2Yg3Zg+2WgH0,達(dá)到平衡()時,VB=1.2aL,請回答:

(1)B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為__________;

(2)A中W和B中W的物質(zhì)的量比較:n(W)A_____n(W)B(填大于、小于、等于);

(3)打開K,過一段時間重新達(dá)平衡()時,B的體積為______(用a的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積不計)。

(4)要使B容器恢復(fù)到原來反應(yīng)前的體積,可采取的措施是_________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.充入稀有氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們.

1)鹵族元素位于周期表的 區(qū);溴的價電子排布式為

2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是

3)請根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是







第一電離能
kJ/mol

1681

1251

1140

1008

900

4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I+I2=I3I3離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為 ,孤電子對對數(shù)為 KI3類似的,還有CsICl2等.已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列 式發(fā)生.

ACsICl2═CsCl+ICl BCsICl2═CsI+Cl2

5)已知ClO2V形,中心氯原子周圍有四對價層電子.ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為 ,寫出一個ClO2的等電子體

6)圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu).有關(guān)說法中正確的是

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

7)已知CaF2晶體(見圖2)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為

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