Question

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A原子失去一個電子后成為一個質(zhì)子；C的-1價陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD2型離子化含物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（3）A與E形成的最簡單化合物的電子式為____________。

（4）C的氫化物與D的氫化物的沸點相比較：____________(用化學(xué)式表示，且用＞符號連接）。

（5）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期ⅡA族；

（2）；（3）；（4）HF＞HCl；

（5）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

【解析】試題分析：A、B、C、D、E都為短周期元素，A原子失去一個電子后成為一個質(zhì)子，則A是H元素；C的-1價陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是F元素；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD2型離子化含物，則B是Mg元素，D是Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸，則E是N元素。（1）B元素是Mg，在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族；（2） D元素是Cl，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）A與E形成的最簡單化合物NH3的電子式為；（4）元素的非金屬性：F＞Cl。原子半徑F<Cl，所以在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，所以物質(zhì)的熔沸點比HCl高。故元素的C的氫化物與D的氫化物的沸點相比較，HF＞HCl；（5）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3的稀溶液具有強(qiáng)的氧化性，與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Fe2+、NO和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒及電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。