4．設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.901g•cm-3，則氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．18.4 mol•L-1B．34.7%C．20.4 mol•L-1D．31.2%

分析 假定1體積為1L，則氨氣體積為700L，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出氨氣的質(zhì)量，從而可知氨水的質(zhì)量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算出氨水的體積，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：假定1體積為1L，則氨氣體積為700L，
n（NH3）=$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.3 mol，m（NH3）=31.3 mol×17.0 g•mol-1=531 g，
V（氨水）=$\frac{m（N{H}_{3}）+m（{H}_{2}O）}{{ρ}_{氨水}}=\frac{531g+1000g}{0.901g•c{m}^{-3}}$=1.70×103 mL=1.70 L，
氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c （NH3）=$\frac{31.3mol}{1.70L}$=18.4 mol•L-1，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，正確計(jì)算溶液體積為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的概念的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．僅利用所提供實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體硫酸鈉配制0.1 mol/L的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為+2
B．上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C．上述反應(yīng)中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng)
D．上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
（1）產(chǎn)生氣體的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），結(jié)合化學(xué)用語說明原因Na2CO3與酸反應(yīng)經(jīng)歷兩步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中產(chǎn)生氣體速率更快．
（2）產(chǎn)生氣體的體積A= B（填“＞”或“＜”或“=”），標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為2.24L
（3）任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液與1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀．
（4）請用離子方程式表示生成CaCO3的反應(yīng)過程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（5）同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過程，請將方案補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�。�1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入
1mL 0.01mol/L CaCl2溶液		無明顯現(xiàn)象
ⅱ．向上述溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬
B．熔融態(tài)的NaHSO4能導(dǎo)電，則中只含有離子鍵
C．HF的沸點(diǎn)高于HCl是因?yàn)镕的非金屬性比Cl強(qiáng)
D．足球烯（C60）和金剛石均為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯氣可用于漂白紙漿
B．熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污
C．鈉鉀合金常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
D．濃硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）3.01×1023個(gè)CO2分子中含1 mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為11.2L，它與18g H2O含有相同的氧原子數(shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4•5H2O替代，則應(yīng)稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為25.0g．
（3）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為11：7，體積比為11：7．
（4）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L，則 28g該氣體所含有的分子數(shù)為NA．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為16g．
（6）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的相對分子質(zhì)量為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．磨口玻璃試劑瓶不能盛裝燒堿溶液：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．檢驗(yàn)FeCl2 溶液未完全氧化變質(zhì)：3Fe2++2[Fe（SCN）6]3-═Fe3[Fe（SCN）6]2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．如圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是固體金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色，I是白色沉淀．

（1）寫出X、E、I的化學(xué)式：XNaHSO3、ENaOH、IAl（OH）3；
（2）關(guān)于Y的說法正確的是ABC；
A．Y是氧化物            B．Y是過氧化物C．Y是強(qiáng)電解質(zhì)          D．Y是堿性氧化物
（3）寫出E+Z的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）寫出B和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（5）已知X和G的溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al（OH）3↓．

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同步練習(xí)冊答案