Question

14．如圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是固體金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色，I是白色沉淀．

（1）寫出X、E、I的化學(xué)式：XNaHSO₃、ENaOH、IAl（OH）₃；
（2）關(guān)于Y的說法正確的是ABC；
A．Y是氧化物            B．Y是過氧化物C．Y是強(qiáng)電解質(zhì)          D．Y是堿性氧化物
（3）寫出E+Z的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）寫出B和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（5）已知X和G的溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式HSO₃^-+AlO₂^-+H₂O=SO₃^2-+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色，均含有Na元素，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，與液體C反應(yīng)生成氣體單質(zhì)F，應(yīng)是過氧化鈉與水的反應(yīng)，可推知Y為Na₂O₂、C為H₂O，則E為NaOH、F為O₂，Z是固體金屬單質(zhì)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體單質(zhì)H，故Z為Al、H為H₂、G為NaAlO₂，I是白色沉淀，則I為Al（OH）₃，J為AlCl₃．固體A與氧氣反應(yīng)生成D，氣體B與過氧化鈉反應(yīng)生成D，固體A與氣體B具有還原性，則A為Na₂SO₃，B為SO₂，D為Na₂SO₄，可推知X為NaHSO₃，據(jù)此解答．

解答 解：化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色，均含有Na元素，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，與液體C反應(yīng)生成氣體單質(zhì)F，應(yīng)是過氧化鈉與水的反應(yīng)，可推知Y為Na₂O₂、C為H₂O，則E為NaOH、F為O₂，Z是固體金屬單質(zhì)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體單質(zhì)H，故Z為Al、H為H₂、G為NaAlO₂，I是白色沉淀，則I為Al（OH）₃，J為AlCl₃．固體A與氧氣反應(yīng)生成D，氣體B與過氧化鈉反應(yīng)生成D，固體A與氣體B具有還原性，則A為Na₂SO₃，B為SO₂，D為Na₂SO₄，可推知X為NaHSO₃，
（1）由上述分析可知，X為NaHSO₃，E為NaOH，I為Al（OH）₃，
故答案為：NaHSO₃；NaOH；Al（OH）₃；
（2）Y為Na₂O₂，屬于過氧化物，也屬于氧化物，含有活潑金屬元素和活潑非金屬元素，是離子化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故ABC正確，
故答案為：ABC；
（3）鋁與NaOH反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）B和Y反應(yīng)是二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，化學(xué)方程式為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，
故答案為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（5）亞硫酸氫鈉和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與亞硫酸鈉，反應(yīng)離子方程式為：HSO₃^-+AlO₂^-+H₂O=SO₃^2-+Al（OH）₃↓，
故答案為：HSO₃^-+AlO₂^-+H₂O=SO₃^2-+Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、S、Al元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，焰色反應(yīng)及Y與C的反應(yīng)為推斷突破口，X與B的推斷為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)，中學(xué)基本不涉及，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難點(diǎn)中等．