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13．20℃時，在 100g 水中溶解 11.1g K2SO4 恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為1.08g/cm3．將 350mL 此溫度下的飽和溶液用水稀釋至 500mL．計算稀釋后溶液中 K2SO4的物質的量濃度．

分析 根據(jù)公式c=$\frac{1000ρω}{M}$計算稀釋前溶質的物質的量濃度，根據(jù)稀釋前后硫酸鉀溶液的溶質物質的量不變，計算出稀釋后硫酸鉀的物質的量濃度．

解答 解：稀釋前溶質的物質的量濃度為：c=$\frac{1000×1.08×\frac{11.1}{100+11.1}}{174}$mol/L=0.62mol/L，
稀釋前后硫酸鉀溶液的溶質物質的量不變，設：稀釋后的濃度是x，則：0.62mol/L×0.35L=0.5x，
解得：x≈0.434mol/L，
答：稀釋后溶液中K2SO4的物質的量濃度是0.434mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，解答關鍵是對計算公式理解，注意熟練掌握物質的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純凈的碳酸鈣制取過氧化鈣晶體，其主要流程如圖1：

回答下列問題：
（1）寫出反應①發(fā)生氧化還原反應的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．操作I用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）反應②生成CaO2•8H2O的化學反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；反應②冰水控制溫度在0℃左右的主要原因是防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度，提高產率；
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，測定產品中CaO2的含量的實驗步驟如下：
第一步：準確稱取ag產品放入錐形瓶中，再加入過量的b gKI晶體，加入適量蒸餾水溶解再滴入少量2mol．L-1的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．m/g
第三步：逐滴加入濃度為c mol．L-1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應，滴定達到終點時出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液由藍色變成無色，且30s內不出現(xiàn)藍色．
若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，樣品中CaO2的質量分數(shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．
（4）已知過氧化鈣加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．將過氧化鈣晶體（ CaO2•8H2O）在坩堝中加熱逐
漸升高溫度，測得樣品質量隨溫度的變化如圖2曲線所示，則350℃以上所得固體物質的化學式為CaO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和石灰石（含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32-雜質）生產醫(yī)用二水合氯化鈣晶體的簡化工藝流程為圖1：
已知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4．
回答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分是Al（OH）3；操作X的方法為重結晶．
（2）控制在40°C時SiCl4水解的化學方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（3）100t含80%CaCO3的石灰石理論上最多能生成CaCl2•2H2O的質量為117.6t，制得的二水合氯化鈣晶體中存在的少量雜質可能是NaCl．
（4）尾氣中含污染氣體SO2，利用圖2所示電化學裝置可吸收SO2氣體，從而減少大氣污染，陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（5）制二水合氯化鈣晶體所需熱量可由甲醇燃燒提供，如圖3為一定條件下1molCH2OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．則2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）的△H=-450kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)元素性質遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4B．電負性：I＞Cl＞Br＞F
C．第一電離能：N＞O＞CD．沸點：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是（　�。�
A．pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．含有電子數(shù)均為3.01×1024的NH3和CH4，兩者一定具有相同的（　�。�
A．質量B．體積C．物質的量D．氫原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．除去括號中的雜質，寫出所加的試劑和反應的離子方程式：
Fe2+（Cu2+ ） 試劑：Fe 離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Cl-（CO32- ） 試劑：鹽酸離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（1）該反應中當有2molSO2被氧化時，轉移電子的個數(shù)為2.408×1024；
（2）已知Cl2和SO2都具有漂白性，但將這兩種氣體按體積比1：1通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，用化學反應方程式解釋原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關難溶電解質溶解沉淀平衡的說法不正確的是（　　）
A．由于Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），向含濃度分別為0.01mol/L的S2-與I-的混合溶液中加入足量的AgNO3（s），只有Ag2S沉淀生成
B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C．向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質量會減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
D．達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

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