1.表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫(xiě)下列空白:(無(wú)特殊說(shuō)明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ))
主族
周期
IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1
2
3
4
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne,元素原子半徑最小的是H,被稱為“國(guó)防金屬”的是Mg,被稱為“生命元素”的是P,單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是F.
(2)元素②的一種同位素(含8個(gè)中子)可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是${\;}_{6}^{14}$C.
(3)在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH.酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4
(4)寫(xiě)出③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式NH3+HNO3=NH4NO3
(5)元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

分析 由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Ne、⑦為Mg、⑧為P、⑨為Cl、⑩為K,
(1)稀有氣體性質(zhì)最穩(wěn)定;H的原子半徑最小;被稱為“國(guó)防金屬”的是Mg;被稱為“生命元素”的是P;單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是F;
(2)元素②的一種同位素(含8個(gè)中子),質(zhì)量數(shù)為14;
(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,KOH堿性最強(qiáng),高氯酸的酸性最強(qiáng);
(4)③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成硝酸銨;
(5)元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,即過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Ne、⑦為Mg、⑧為P、⑨為Cl、⑩為K,
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne,元素原子半徑最小的是H,被稱為“國(guó)防金屬”的是Mg,被稱為“生命元素”的是P,單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是F,
故答案為:Ne;H;Mg;P;F;
(2)元素②的一種同位素(含8個(gè)中子)可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是${\;}_{6}^{14}$C,故答案為:${\;}_{6}^{14}$C;
(3)在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4,故答案為:KOH;HClO4;
(4)寫(xiě)出③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3,故答案為:NH3+HNO3=NH4NO3;
(5)元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,故答案為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵等化學(xué)鍵的下列敘述中正確的( 。
A.在單質(zhì)中一定不存在離子鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵
D.化學(xué)鍵斷裂一定伴隨著化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是(  )
A.10 mL 0.1 mol•L-1氨水與10 mL 0.1 mol•L-1鹽酸混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.為了研究CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某學(xué)生將少量CaCO3顆粒加入到500mL濃度為 2.0mol/L的稀鹽酸中,通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的物質(zhì)的量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和時(shí)間的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)依圖回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是B
A.0~2min    B.2~4min   C.4~6min
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積約為7.84L;
(3)用溶液中H+離子濃度的減小來(lái)表示該反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始到2min內(nèi)的平均反應(yīng)速度為0.2mol/(L•min);
(4)在0~2min反應(yīng)速率逐漸增大的原因是反應(yīng)為放熱反應(yīng);
(5)改變下列條件不能使該反應(yīng)速率增大的是AB
A.用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀鹽酸     B.改用1000mL2.0mol/L 的稀鹽酸
C.改用250mL 4.0mol/L 的稀鹽酸           D.將CaCO3顆粒改為粉末.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.a(chǎn)、b、c、d、e、f、g、h為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
微粒代碼abcdefgh
原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核多核
帶電荷數(shù)
(單位電荷)
01+1-02+1+00
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是四原子分子,h是五原子分子;c與f作用可生成2個(gè)中性分子g.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.b對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比e強(qiáng)
B.d的水溶液顯堿性
C.H具有可燃性
D.e相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒任何條件下都不能反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是( 。
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C.N、O、F原子得電子能力減弱
D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.X、Y、Z為前三周期元素形成的微粒,它們的電子總數(shù)相等.已知X為負(fù)二價(jià)雙原子陰離子;Y為雙原子分子;Z常溫為液體,其水溶液呈弱酸性.
(1)X與鈉離子組成的離子化合物常溫下跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可助燃的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
(2)若Y為遇水就能劇烈反應(yīng)的單質(zhì),則Y的電子式為;
若Y為化合物,用石墨電極電解Y的水溶液,其電解反應(yīng)為:2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑.
(3)若在稀硫酸中加入銅粉后再加Z,發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解,該反應(yīng)的離子方程式為:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A.單位時(shí)間內(nèi)形成x mol的A-A鍵,同時(shí)形成x mol的A-B鍵
B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,氣體的密度不再隨時(shí)間變化
C.A2、AB、B2的濃度不再隨時(shí)間改變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成x mol的A2分子,同時(shí)生成x mol的B2分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下,存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲$\stackrel{強(qiáng)酸溶液}{←}$丙$\stackrel{強(qiáng)堿溶液}{→}$乙
(1)若甲、乙、丙都是單質(zhì),甲、乙是同種氣體,丙單質(zhì)性質(zhì)活潑,但由其制成的容器可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸,原因是常溫下冷的濃硫酸能使鋁鈍化.
(2)若甲、乙是不同種氣體,乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
①寫(xiě)出丙→甲反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O(任寫(xiě)一個(gè))
②0.1mol乙與CuO(s)完全反應(yīng),得到一種氣態(tài)單質(zhì)、一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物,放出14.7kJ的熱量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3 (g)+3CuO(s)=3Cu(s)+N2(g)+3H2O(l)△H=-294 kJ•mol-1
③取20mL乙(其水合物的電離常數(shù)為K)的溶液,用0.10mol•L-1鹽酸滴定.滴定過(guò)程中溶液pH變化如圖所示.圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所代表的溶液中,c (OH-)≈K的是b(填字母).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案