16.a(chǎn)、b、c、d、e、f、g、h為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
微粒代碼abcdefgh
原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核多核
帶電荷數(shù)
(單位電荷)
01+1-02+1+00
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是四原子分子,h是五原子分子;c與f作用可生成2個(gè)中性分子g.下列說法不正確的是( 。
A.b對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比e強(qiáng)
B.d的水溶液顯堿性
C.H具有可燃性
D.e相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒任何條件下都不能反應(yīng)

分析 a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個(gè)電子.a(chǎn)為單核,電荷為0,則a為Ne原子;b為單核,電荷為1+,則b為Na+;c為雙核,電荷為1-,則c為OH-;d為多核,電荷為0,d是四原子分子,則d為NH3;e為單核,電荷為2+,則e為 Mg2+;f為多核,電荷為1+,OH-與f作用可生成2個(gè)中性分子g,g為多核,電荷為0,則f為H3O+,g為H2O;h是五原子分子,則h為CH4,據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)解答.

解答 解:a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個(gè)電子.a(chǎn)為單核,電荷為0,則a為Ne原子;b為單核,電荷為1+,則b為Na+;c為雙核,電荷為1-,則c為OH-;d為多核,電荷為0,d是四原子分子,則d為NH3;e為單核,電荷為2+,則e為 Mg2+;f為多核,電荷為1+,OH-與f作用可生成2個(gè)中性分子g,g為多核,電荷為0,則f為H3O+,g為H2O,
A.b對(duì)應(yīng)的元素為Na,e對(duì)應(yīng)的元素為Mg,它們最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2,堿性:NaOH>Mg(OH)2,故A正確;
B.d為NH3,NH3溶于水生成一水合氨,溶液顯堿性,故B正確;
C.h為CH4,具有可燃性,故C正確;
D.e對(duì)應(yīng)元素為Mg元素,在加熱條件下,能與H2O反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用,題目難度中等,注意掌握常見10電子微粒,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.對(duì)于A2+3B2=2C+D的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(A2)=0.4 mol•L-1•s-1B.v(B2)=0.8 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.6 mol•L-1•s-1D.v(D)=0.6 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.檢驗(yàn)淀粉是否開始水解需用下列試劑中的(  )
A.碘化鉀淀粉溶液B.碘水
C.銀氨溶液和氫氧化鈉溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.改變的條件如下:
組別10%硫酸溶液的體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
2mL20
2mL2010滴飽和MnSO4溶液
2mL30
1mL201mL蒸餾水
(1)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ.
(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ,可以研究c(H+)(或硫酸溶液的濃度)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H 2C2O4)濃度不變和總體積不變.
(3)在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度.在H2SO4溶液中,反應(yīng)如下:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體.(Na2C2O4相對(duì)分子質(zhì)量為134)
②將WgNa2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,置于錐形瓶中,
酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
③若酸性KMnO4消耗了40mL,則酸性KMnO4的物質(zhì)的濃度為$\frac{W}{13.4}$ mol/L(填表達(dá)式,用W表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響.按照如下方案完成實(shí)驗(yàn).下列說法不正確的是( 。
編號(hào)反應(yīng)物催化劑溫度
10mL10% H2O2溶液25℃
10mL20% H2O2溶液25℃
10mL20% H2O2溶液40℃
10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液40℃
A.實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)速率最快
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)速率最慢
C.實(shí)驗(yàn)②速率小于實(shí)驗(yàn)④的速率,只是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)④加入了催化劑
D.加入催化劑,能增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:(無特殊說明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語)
主族
周期
IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1
2
3
4
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne,元素原子半徑最小的是H,被稱為“國(guó)防金屬”的是Mg,被稱為“生命元素”的是P,單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是F.
(2)元素②的一種同位素(含8個(gè)中子)可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是${\;}_{6}^{14}$C.
(3)在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH.酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4
(4)寫出③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式NH3+HNO3=NH4NO3
(5)元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.短周期A、B、C、D 4種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和.
(1)元素:A為C B為OC為Na
(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.W粒子的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于它的說法不正確的是( 。
A.Y=2
B.若X=18,則Z=8
C.若X=17,它的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為W2O7
D.若X=14,它的氫化物的化學(xué)式為H2W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為28 g/mol.

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