實(shí)驗(yàn)室常用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)來(lái)準(zhǔn)確測(cè)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度,即分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常稱為“標(biāo)定”的一種方法.

已知:①NaOH溶液的濃度在0.1mol?L-1左右,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH應(yīng)為9.1.
②鄰苯二甲酸氫鉀相對(duì)分子質(zhì)量為204
③鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的離子方程式為
(1)將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中,加適量的水溶解,溶液呈無(wú)色,再加入指示劑
 
(從甲基橙、酚酞中選擇),用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí),現(xiàn)象是
 

(2)某學(xué)生進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量(g)待測(cè)NaOH溶液的體積(mL)
10.408018.20
217.10
316.90
417.00
則滴定中誤差較大的是第
 
次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是
 
(填序號(hào)).
A.堿式滴定管在裝液前未用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次
B.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C.盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水
D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E.滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以至有些液滴飛濺出來(lái)
F.滴定到終點(diǎn)時(shí),溶液顏色由無(wú)色變到了紅色
(3)該同學(xué)所測(cè)得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1(結(jié)果保留三位小數(shù)).
考點(diǎn):中和滴定
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)根據(jù)滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)確定指示劑;根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷;
(2)第1組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大,根據(jù)氫氧化鈉溶液體積的表達(dá)式V(NaOH)=
n(鄰苯二甲酸氫鉀)
c((NaOH)
具體分析;
(3)第1組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大,氫氧化鈉溶液的體積取其他3次平均值,鄰苯二甲酸氫鉀,分子內(nèi)有1個(gè)羧基,所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1:1反應(yīng),由此計(jì)算.
解答: 解:(1)鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸,終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1,滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi),所以選用酚酞作指示劑,酚酞在pH<8時(shí)為無(wú)色,pH為8~10之間,呈淺紅色,所以當(dāng)無(wú)色溶液變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn),
故答案為:酚酞;無(wú)色溶液變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(2)第1組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大,根據(jù)氫氧化鈉溶液濃度的表達(dá)式V(NaOH)=
n(鄰苯二甲酸氫鉀)
c((NaOH)
具體分析.
A、未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管,使氫氧化鈉溶液濃度減小,相同質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀需要?dú)溲趸c溶液體積增多;
B、滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,一部分氫氧化鈉溶液存留在尖嘴內(nèi)沒(méi)有參加反應(yīng),計(jì)算時(shí)這部分氫氧化鈉溶液按參加反應(yīng)計(jì)算;
C、盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水,不改變鄰苯二甲酸氫鉀的量;
D、滴定前平視,滴定后俯視讀數(shù),氫氧化鈉溶液的體積讀數(shù)變。
E、滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以至有些液滴飛濺出來(lái),導(dǎo)致鄰苯二甲酸氫鉀的量減少,消耗氫氧化鈉減少;
F、滴定到終點(diǎn)時(shí),溶液顏色由無(wú)色變到了紅色,所用氫氧化鈉增多,
故答案為:1; A、B、F;
(3)第1組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大,氫氧化鈉溶液的體積取其他3次平均值為:
17.10+16.90+17.00
3
=17.00,
鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為:
0.4080
204g/mol
=0.002mol,鄰苯二甲酸氫鉀,分子內(nèi)有1個(gè)羧基,所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1:1反應(yīng),即鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,
所以氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=
0.002mol
0.017mL
=0.118mol/L,
故答案為:0.118.
點(diǎn)評(píng):本題考查中和滴定,難度中等,注意指示劑的選擇依據(jù)和誤差分析.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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已知硫酸溶液的密度隨其物質(zhì)的量濃度的增大而增大,現(xiàn)將1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等質(zhì)量混合,則混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、等于2mol/L
B、大于2mol/L
C、小于2mol/L
D、無(wú)法確定

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下列離子方程式的書寫正確的是(  )
A、鋁與鹽酸反應(yīng):Al+6H+=Al3++3H2
B、稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng):H++OH-=H2O
C、碳酸鈉與氯化鈣混合:CO32-+Ca2+=CaCO3
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處處留心皆知識(shí).生活中遇到下列問(wèn)題,不涉及到化學(xué)變化的是( 。
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C、自來(lái)水廠用液氯消毒
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研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學(xué)化學(xué)的任務(wù)之一.
I.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鈉溶液.方案如下:步驟一,取25mL一定濃度的NaOH溶液,通人CO2氣體至過(guò)量;步驟二,加熱煮沸步驟一所得溶液;步驟三,另取25mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合,即得碳酸鈉溶液.
(1)完成步驟一可選的化學(xué)試劑有:稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等,需要的裝置如圖所示.
①各裝置正確的連接順序?yàn)?div id="mbndjft" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用a、b、c、d表示).
②檢查整套裝置氣密性的方法是
 

③裝置A中常用藥品為
 
;裝置C中化學(xué)藥品的作用是
 

(2)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(3)有同學(xué)提出“步驟二”沒(méi)有必要,請(qǐng)你簡(jiǎn)述自己的看法
 

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石(已知蛇紋石中含有MgO、SiO2?CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物)模擬制備氧化鎂的流程如下:

(l)過(guò)濾需要的玻璃儀器有
 

(2)沉淀Ⅱ的成分為
 
,請(qǐng)用離子方程式表示生成沉淀的過(guò)程
 
(寫出一個(gè)即可).
(3)純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為
 

(4)已知l0%的純堿溶液密度為1.06g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在120℃、101kPa時(shí),將1LC3H8和若干升O2混合,點(diǎn)燃使之充分反應(yīng).反應(yīng)后,恢復(fù)到原溫度和原壓強(qiáng),測(cè)的氣體體積為m L.若通過(guò)堿石灰,氣體體積變?yōu)閚 L.若 m-n=6,則n L氣體為(  )
A、O2
B、CO
C、CO2
D、CO和O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖中,A是一種無(wú)色液體,G是極易溶于水的堿性氣體,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一.

請(qǐng)按要求填空:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:
 
,E:
 
F:
 
,Y:
 

(2)反應(yīng)③和⑤的化學(xué)方程式為:③
 
.⑤
 

(3)1molB通過(guò)反應(yīng)②得到1molF,B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則B的化學(xué)式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3).其工業(yè)流程如圖1:

回答下列問(wèn)題:
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有(寫一條)
 

(2)除鐵工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,其作用是
 

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì).若測(cè)得濾液中c(F-)=0.01mol?L-1,濾液中殘留的c(Ca2+)=
 
〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕,
(4)沉錳工序中,298K、c(Mn2+)為1.05mol?L-1時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是
 

(5)沉錳工序中有CO2生成,則生成MnCO3的離子方程式是
 

(6)從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是
 
.副產(chǎn)品A的化學(xué)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( 。
A、肥皂水、白磷、石灰水
B、燒堿、液氧、啤酒
C、干冰、銅、液氯
D、空氣、氮?dú)、鹽酸

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