Question

實驗室常用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）來準(zhǔn)確測定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，即分析化學(xué)實驗中常稱為“標(biāo)定”的一種方法．

已知：①NaOH溶液的濃度在0.1mol?L^-1左右，滴定終點時溶液的pH應(yīng)為9.1．
②鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質(zhì)量為204
③鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的離子方程式為
（1）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，再加入指示劑

 

（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是

 

（2）某學(xué)生進(jìn)行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）	待測NaOH溶液的體積（mL）
1	0.4080	18.20
2		17.10
3		16.90
4		17.00

則滴定中誤差較大的是第

 

次實驗，造成這種誤差的可能原因是

 

（填序號）．
A．堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水
D．達(dá)到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
F．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學(xué)所測得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol?L^-1（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)確定指示劑；根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷；
（2）第1組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大，根據(jù)氫氧化鈉溶液體積的表達(dá)式V（NaOH）=

n(鄰苯二甲酸氫鉀)

c((NaOH)

具體分析；
（3）第1組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大，氫氧化鈉溶液的體積取其他3次平均值，鄰苯二甲酸氫鉀，分子內(nèi)有1個羧基，所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，由此計算．

解答： 解：（1）鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸，終點時溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)，所以選用酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)到終點，
故答案為：酚酞；無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（2）第1組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大，根據(jù)氫氧化鈉溶液濃度的表達(dá)式V（NaOH）=

n(鄰苯二甲酸氫鉀)

c((NaOH)

具體分析．
A、未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管，使氫氧化鈉溶液濃度減小，相同質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀需要氫氧化鈉溶液體積增多；
B、滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，一部分氫氧化鈉溶液存留在尖嘴內(nèi)沒有參加反應(yīng)，計算時這部分氫氧化鈉溶液按參加反應(yīng)計算；
C、盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水，不改變鄰苯二甲酸氫鉀的量；
D、滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)，氫氧化鈉溶液的體積讀數(shù)變��；
E、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來，導(dǎo)致鄰苯二甲酸氫鉀的量減少，消耗氫氧化鈉減少；
F、滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色，所用氫氧化鈉增多，
故答案為：1； A、B、F；
（3）第1組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大，氫氧化鈉溶液的體積取其他3次平均值為：

17.10+16.90+17.00

3

=17.00，
鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為：

0.4080

204g/mol

=0.002mol，鄰苯二甲酸氫鉀，分子內(nèi)有1個羧基，所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，即鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，
所以氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）=

0.002mol

0.017mL

=0.118mol/L，
故答案為：0.118．

點評：本題考查中和滴定，難度中等，注意指示劑的選擇依據(jù)和誤差分析．