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用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
B、常溫常壓下，22.4L CH4含有4NA個C-H共價鍵
C、2mol N2與2mol H2混合充分反應，轉移的電子數目為4NA
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、依據溶液中氮元素守恒分析判斷；
B、依據氣體摩爾體積的條件應用分析，2.24L氣體物質的量不是0.1mol；
C、氮氣和氫氣充分反應，反應是可逆反應；
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為1mol；
解答： 解：A、依據溶液中氮元素守恒，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA ，故A正確；
B、常溫常壓下，22.4L CH4的物質的量不是1mol，故B錯誤；
C、2mol N2與2mol H2混合充分反應，N2+3H2?2NH3，反應是可逆反應，轉移的電子數目小于4NA，故C錯誤；
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數=10L×0.1mol/L=1mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，注意氣體摩爾體積的條件應用，可逆反應的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO+H2O（g）?CO 2+H2．其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應的逆反應為
 
（填吸或放）熱反應．
（2）判斷該反應到達平衡的依據是
 
（填字母代號）
A、容器內壓強不變          B、混合氣體中c（CO）不變
C、v 正（H2）=v逆（H2O）   D、c（CO）═c（CO2）
E、K值不變                F、c（CO）/c（H2O）不變
（3）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時發(fā)生反應．
①CO和H2O的濃度變化如圖所示，則在0～4min時正反應的平均反應速率為v（CO）=
 
．

②此反應的溫度
 
（填大于、小于或等于）830℃．
③圖中6min～7min之間濃度發(fā)生變化的原因可能是：
 
．
A、只充入水蒸氣   B、只降低溫度  C、只使用催化劑  D、只充入惰性氣體 E、增大壓強   F、只充入CO2
（4）830℃時，起始濃度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，平衡時c（H2）=c mol/L．
則：①a、b、c 之間的關系是
 
．②當a=b時，a=
 
c．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列各題：
（1）請寫出2個與離子方程式對應的化學方程式〔必須是三種不同類別的物質（酸、堿、鹽）之間的反應〕：
“Ag++Cl-═AgCl↓”①
 
；②
 
．
“H++OH-=H2O”③
 
；④
 
．
（2）在淀粉KI溶液中加入少量FeCl3溶液，溶液即變藍色，寫出該反應的離子方程式：
 
．在上述藍色溶液中通入足量的SO2氣體，藍色逐漸消失，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（3）某原電池構造如圖所示．寫出其總反應方程式
 

（4）工業(yè)上生產MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陽極的電極反應式是
 
．若電解電路中通過4mol電子，MnO2的理論產量為
 
．（可能用到的相對原子質量：H-1，O-16，S-32，Mn-55）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca 2++C
O
2-
3
=CaCO3↓
B、向沸水中滴加FeCl3溶液并加熱制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、向CH2BrCOOH中加足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH 2BrCOOH+2OH- 
△
CH 2OHCOO-+Br-+H2O
D、FeO與稀硝酸反應：FeO+6H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所述事實與化學（或離子）方程式不相符的是（　�。�
A、能說明NH3結合H+能力比H2O強：NH3+H2O?NH4++OH-
B、能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、能說明鹽酸的酸性比碳酸強：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
D、能說明CH3COOH是弱酸：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，分子數為NA的C0、C2H4．混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
B、25℃時，pH=2的1．OL H2SO4溶液中含有的H+數目為0.2NA
C、4.6g Na在空氣中完全反應生成Na2O Na2O2混合物，轉移電子數目為0.2NA
D、1mol金剛石和晶體桂的混合物中，含有共價鍵數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數為3NA
B、常溫下，0.1mol/L Na2C03溶液中C032-的數目一定小于0.1NA
C、標準狀況下，2.24LCH3Cl中含有的共用電子對數為O.4NA
D、用石墨作電極電解CuSO4溶液，當陽極產生2.24L標準狀況下的氣體時，流經溶液的電子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�
A、將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3
B、在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c（OH-）均為1×10-8mo1?L-1
D、pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 1.5mol/L稀H2SO4中加入過量Mg粉，充分反應后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下恒溫蒸發(fā)，當濾液質量為72.0g時開始析出MgSO4?xH2O晶體，當析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g．通過計算請回答下列問題．
（1）生成標準狀況下的氣體體積（請寫出計算過程）；
 

（2）開始析出MgSO4?xH2O晶體時溶液的質量分數為
 
；
（3）MgSO4?xH2O中的x=
 
．

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