Question

下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3
• B、在NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、pH=8的Ba（OH）₂溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c（OH^-）均為1×10^-8mo1?L^-1
• D、pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．醋酸是弱酸在溶液中存在電離平衡；
B．根據(jù)物料守恒分析；
C．堿溶液中的氫氧根離子抑制水的電離；
D．NaOH和HCl的體積不知道，無法確二者的物質(zhì)的量關(guān)系．

解答： 解：A．醋酸是弱酸在溶液中存在電離平衡，將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大不到3，故A錯誤；
B．在NaHCO₃溶液中碳元素與鈉元素的物質(zhì)的量相等，則c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．堿溶液中的氫氧根離子抑制水的電離，pH=8的Ba（OH）₂溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c（H⁺）=1×10^-8mo1?L^-1，所以由水電離的c（OH^-）均為1×10^-8mo1?L^-1，故C正確；
D．NaOH和HCl的體積不知道，無法確二者的物質(zhì)的量關(guān)系，所以混合后溶液的酸堿性不確定，故D錯誤；
故選C．

點評：本題綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括弱電解質(zhì)的電離、溶液的離子濃度的關(guān)系、酸堿中和等，題目難度一般，注意物料守恒的運用．