描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
請回答下面問題:
(1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是__________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是__________(填序號)。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、 “中性”或“堿性”),理由是____________,溶液中各離子濃度大小關系是_____________________。
(3)物質的量之比為1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH >7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為
___________________
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的 純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質的量濃度不小于0.01 mol/L,則溶液中CO32-物質的量濃度應≥____mol/L。
(1)HCN;B
(2)中性;水電離出的H+和OH-的濃度相等,CH3COONH4溶于水后,根據(jù)題表1中的電離平衡常數(shù),
CH3COO-結合H+和NH4+結合OH-生成弱電解質的程度一樣,導致水溶液中的H+和OH-濃度相等,溶液呈中性;c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
(3)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
(4)0.26
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I.描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb).
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)(Ka或 Kb
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
請回答下列問題:
(1)上述四種酸中,酸性最弱的是
HCN
HCN
(用化學式表示).下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是
B
B
(填序號).
A.升高溫度   B.加水稀釋  C.加少量的CH3COONa固體  D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
(選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是:
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等,可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等,可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
,溶液中各離子濃度大小的關系是
c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

II.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用.請回答下列問題:(圖中涉及物質為氣態(tài))
(1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:請完成下列問題.
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小,K1_
 K2(填寫“>”、“=”或“<”).
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
(填序號字母):
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      b.v (N2=3v (H2
c.容器內壓強保持不變                       d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時,當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時,則該反應的v(N2
v(N2(填寫“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I.描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。表1                                     

酸或堿

電離平衡常數(shù)(Ka或 Kb

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

請回答下列問題:

(1)上述四種酸中,酸性最弱的是                  (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是          (填序號)。

A.升高溫度   B.加水稀釋  C.加少量的CH3COONa固體  D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈          (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是:

                                                   

 溶液中各離子濃度大小的關系是                                             。

II.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題:(圖中涉及物質為氣態(tài))

(1)上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                           。

(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:

       N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:請完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①試比較K1、K2的大小,K1_      K2(填寫“>”、“=”或“<”)。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號字母):

         a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2     b.v(N2=3v(H2

         c.容器內壓強保持不變                         d.混合氣體的密度保持不變

③在400℃時, 當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時,則該反應的v(N2)_           _ v(N2)(填寫“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I.描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。表1                                     

酸或堿

電離平衡常數(shù)(Ka或 Kb

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

請回答下列問題:

(1)上述四種酸中,酸性最弱的是                  (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是          (填序號)。

A.升高溫度   B.加水稀釋  C.加少量的CH3COONa固體  D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈          (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是:

                                                  

 溶液中各離子濃度大小的關系是                                             。

II.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題:(圖中涉及物質為氣態(tài))

(1)上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                           

(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:

       N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:請完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①試比較K1、K2的大小,K1_      K2(填寫“>”、“=”或“<”)。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號字母):

         a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2     b.v(N2=3v(H2

         c.容器內壓強保持不變                         d.混合氣體的密度保持不變

③在400℃時, 當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時,則該反應的v(N2)_           _ v(N2)(填寫“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

  酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

                                表1

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

                                表2

請回答下面問題:

(1)上述四種酸中,酸性最強的是              (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數(shù)不變的操作是       (填序號)。

A.升高溫度   B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體         D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈        (選填“酸性”、“中性”、“堿性”),溶液中各離子濃度大小的關系是            。

(3)物質的量l:l的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質的量濃度達到0。0lmol·L-1以上,則溶液中CO32-物質的量濃度應≥       mol·L-1

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(三)試卷 題型:填空題

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數(shù):

酸或堿
電離常數(shù)(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×105
HNO2
4.6×104
HCN
5×1010
HClO
3×108
NH3·H2O
1.8×105
請回答下面問題:
(1)上述四種酸中,酸性最弱的是_______ (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_____ (填序號)。
A.升高溫度
B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體
D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是__________________________________,溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________________。
(3)物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
物質
FeS
MnS
Cus
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-55
1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。(選填序號)
①NaOH、贔eS、跱a2S

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