【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25)

下列選項錯誤的是( )

A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣

B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

【答案】CD

【解析】

弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答。

A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能夠制取弱酸，所以二者反應生成HCN和HCO3，離子方程式為CN+H2O+CO2═HCN+HCO3，故A正確；

B．酸性強弱順序是HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以反應方程式為2HCOOH + CO32﹣ = 2HCOO + H2O + CO2↑，故B正確；

C．等pH、等體積的HCOOH和HCN，n(HCN)>n(HCOOH)，中和酸需要堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量、酸的元數(shù)成正比，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒，c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，c(CN)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，即離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c(OH)大，c(H+)小，c(Na+)相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D錯誤；

故選CD。

練習冊系列答案
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3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO2

某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物。則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是

A.n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1B.n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1

C.n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2D.n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶1

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A. 圖中A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等

B. 反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致

C. 圖中t0時說明反應達到平衡狀態(tài)

D. 圖中tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率等于tA時的轉(zhuǎn)化率

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①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說法正確的是( )

A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

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B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

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【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是 ( )

A. 改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數(shù)表達式為K==

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【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。

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