【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說法正確的是( )

A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

【答案】D

【解析】

A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣，故1molCH3OH完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ，故A錯誤；

B．因為①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0，該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量應該小于生成物的總能量，故B錯誤；

C．②中的熱化學方程式表明，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量，故C錯誤；

D．因為CH3OH(l)變成CH3OH(g)需要吸收能量，根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行實驗，結合實驗，下列說法正確的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C.對比②和④可知K2Cr2O7堿性溶液氧化性強

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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【題目】某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（ ）

X

Y

W

n（起始狀態(tài)）/mol

2

1

0

n（平衡狀態(tài)）/mol

1

0.5

1.5

A.該溫度下達平衡后，增大壓強平衡不移動

B.該反應方程式可表示為：X+2Y=3W

C.升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH＞0

D.恒溫恒容時，增加X的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，X的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.已知t1℃時，反應C+CO22CO △H>0的速率為υ，若升高溫度，逆反應速率減小

B.恒壓容器中發(fā)生反應N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應速率均不變

C.當一定量的鋅粉和過量的6molL1鹽酸反應時，為了減慢反應速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應器中加入少量的CuSO4溶液

D.待反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 達到平衡后，保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)達到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，某烴分子的相對分子量為28，一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水，該烴的分子式_________________。

（2）順-1,2-二溴乙烯結構式_________________。

（3）2-丁烯與HCl的加成方程式_______________________________________。

（4）的系統(tǒng)命名為________________。

（5）按要求回答下列問題：

合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應，如:

根據(jù)上式,請回答:

①丙能發(fā)生的反應是__________ (選填字母)。

a.取代反應 b.加成反應 c.水解反應 d.消去反應

②甲中含有的官能團名稱為__________。

③符合下列條件的丙的同分異構體有__________種(不包括順反異構)。

a分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構;

b苯環(huán)上只有2個取代基，且其中一個是醛基。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25)

下列選項錯誤的是( )

A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣

B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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【題目】銅生銹會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠受熱易分解，化學方程式為：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。

(1)部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應后固體質(zhì)量減少了9.3g，則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為___________g

(2)將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應后溶液PH值為1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g藍色固體。(假設反應前后溶液的體積不變)

①已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為________。(保留兩位小數(shù))

②銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為________mol。

(3)若生成NO2和NO混合氣體共a L(S.P.T)。

①求a的取值范圍(寫出詳細解答過程)________。

②求原硝酸的物質(zhì)的量濃度(用含a的代數(shù)式表示，寫出詳細解答過程)________。

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【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)[φ(B)]的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　 　)

A.T1<T2，p1>p2，m+n>p，放熱反應

B.T1<T2，p1>p2，m+n<p，吸熱反應

C.T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸熱反應

D.T1>T2，p1<p2，m+n>p，放熱反應

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【題目】鈦是二十一世紀的“明星金屬”。工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應是：反應Ⅰ： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO 反應Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2,關于反應Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是

A.反應Ⅰ中的TiO2是氧化劑

B.TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑

C.a＝b＝c＝2

D.每生成9.6 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

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