關于電解飽和NaCl水溶液，下列敘述正確的是( )

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設計的實驗方案能達到實驗目的是( )

A．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加過量的6mol•L﹣1NaOH溶液

B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水

C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象

D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧任城區(qū)高二上學期統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B．合成氨工業(yè)中使用催化劑,以提高NH3的產(chǎn)量

C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D．CO2（g）CO2（aq）ΔH＜0,降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出。試計算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度各是多少？

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學情調(diào)查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱（低400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是

A．AlCl3 B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．MgSO4

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中排放的NO和CO，可以通過加裝催化轉(zhuǎn)化器，使之轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－748 kJ/mol

在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應，相關數(shù)據(jù)如下：

0 min

5min

10min

15min

20min

c(NO)

1.0

0.6

0.3

0.2

0.2

c(N2)

0

0.2

0.35

0.4

0.4

（1）5—10min，用CO的濃度變化表示的反應速率為： ；

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A．2?正(NO) =?逆(N2) B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．NO和CO的轉(zhuǎn)化率相等 D．容器內(nèi)氣體壓強不變

（3）20min時，向容器中加入1molNO和1molCO，再次達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率： （填“變大”、“ 變小”或“不變”）。

（4）計算此溫度下的化學平衡常數(shù)K= ，或保持溫度不變，此時再向容器內(nèi)加入CO和CO2各1mol，平衡 移動（填“向左”、“ 向右”或“不”）。

（5）若反應開始向容器中加入1molN2和2molCO2，反應達到平衡時，吸收熱量為 kJ。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行

B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是

A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2（標準狀況）時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中Cl-、Br-、I- 三者物質(zhì)的量之比為2︰3︰4，要使溶液中Cl-、Br-、I- 物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I- 物質(zhì)的量的

A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8

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