某溶液中Cl-、Br-、I- 三者物質的量之比為2︰3︰4，要使溶液中Cl-、Br-、I- 物質的量之比為1︰1︰1，則通入Cl2的物質的量是原溶液中I- 物質的量的

A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上診斷檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于電解飽和NaCl水溶液，下列敘述正確的是( )

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省衡水市高一上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質與其用途的關系不正確的是

A．過氧化鈉：供氧劑 B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑

C．氧化鋁：耐火坩堝 D．明礬：凈水劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物分子中有 n 個-CH 2 -， m 個 ，a個-CH 3 ，其余為-OH，則該物質分子中OH的個數(shù)可能為

A．m-a B．n+m+a C．m+1-a D．m+2-a

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣一中高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

B．用FeC13溶液腐蝕電路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-

D．CaCO3與鹽酸反應： CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：

化學鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

計算上述反應的△H＝____________ kJ·mol－1。

（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝____________ (用α等符號表示)。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和 水蒸氣的物質的量之比為1︰9)，控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質的量分數(shù))示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實______________。

②控制反應溫度為600℃的理由是 ____________。

（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有__________(填編號)。

① CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平 衡右移

② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③ 有利于減少積炭

④ 有利于CO2資源利用

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

對于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol的敘述錯誤的是

A．該反應的反應熱為△H = —571.6kJ/mol ，是放熱反應

B．該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量571.6kJ

D．該反應為氫氣燃燒的熱化學方程式，由此可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省順德市高三上第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：

（一）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù) 如下：

溫度/℃ 1000 1115 1300

平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=＿＿＿；△H＿＿＿0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是＿＿＿＿＿．

A．提高反應溫度 B．移出部分CO2

C．加入合適的催化劑 D．減小容器的容積

（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正＿＿＿υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ（CO2）=＿＿＿＿＿．

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．

（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是＿＿＿＿＿；生成1mol K2FeO4轉移電子的物質的量是＿＿＿＿＿mol．

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m1g 銅粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器剩有銅粉m2g ，則(m1-m2)為

A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0

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