13．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．HClO見(jiàn)光會(huì)分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

分析 A．SO2具有漂白性，故可作漂白劑，不是還原性；
B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，后與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉；
C．見(jiàn)光分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；
D．Fe與S反應(yīng)生成FeS．

解答 解：A．二氧化硫的漂白性，是和有色物質(zhì)結(jié)合為無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)，不是還原性，故A錯(cuò)誤；
B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，后NaOH與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，因Na化學(xué)性質(zhì)活潑，不會(huì)置換出Mg，故B錯(cuò)誤；
C．見(jiàn)光分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，則HClO見(jiàn)光會(huì)分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；
D．Fe與S反應(yīng)生成FeS，與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵、與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)物取決于非金屬的氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫、鈉、濃硫酸、氯氣等物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某烴的分子式為C4H8，已知它能使酸性KMnO4溶液褪色，完全燃燒時(shí)生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O，則它與HBr加成反應(yīng)時(shí)，最多可得到幾種不同（不考慮立體異構(gòu)）的產(chǎn)物（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于0.2mol/L的NaOH溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．100mL該溶液中含0.8g NaOH
B．200mL該溶液與100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液
C．100mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023mol-1個(gè)Na+
D．取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L該溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量D．C氣體的總物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②該小組同學(xué)向A裝置反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：
硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)
③能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)：
A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3；
E→C的離子方程式是3Cu+8H+（�。�+2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B→C的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$4NO+6H2O．
（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)：
A是S，B是H2S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4；
E→C的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種元素均可以和氧元素形成2種或2種以上氧化物
B．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO
C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同
D．稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，它們?cè)谝欢l件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知Z為NO，以下有關(guān)這五種物質(zhì)的推斷中合理的是（　�。�
A．X一定含有氮元素，可能是單質(zhì)也可能是化合物
B．X→Y一定是氧化還原反應(yīng)
C．常溫下F與碳單質(zhì)反應(yīng)可能生成Z
D．若X為單質(zhì)，Y→Z可能屬于化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA個(gè)．
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO2分子的空間構(gòu)型為V形．
（4）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，該反應(yīng)中
NH3的沸點(diǎn)＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點(diǎn)，NH4F固體屬于離子晶體．往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256×10{\;}^{30}}{ρa(bǔ){\;}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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