5．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．三種元素均可以和氧元素形成2種或2種以上氧化物
B．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO
C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同
D．稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)

分析 A、碳形成氧化物為CO、CO2，氮元素形成氧化物NO、NO2、N2O4等，硫形成氧化物SO2、SO3；
B、濃硝酸被還原生成二氧化氮?dú)怏w；
C、NO2與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
D、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性和鐵反應(yīng)不是置換反應(yīng)；

解答 解：A、碳形成氧化物為CO、CO2，氮元素形成氧化物NO、NO2、N2O4等，硫形成氧化物SO2、SO3，三種元素均可以和氧元素形成2種或2種以上氧化物，故A正確；
B、濃硝酸被還原生成二氧化氮?dú)怏w，實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，故B錯(cuò)誤；
C、NO2與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳和二氧化硫與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故反應(yīng)原理不同，故C錯(cuò)誤；
D、稀硫酸與鐵的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，稀硝酸與鐵反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性氧化物的辨析、氧化物與水反應(yīng)的原理以及氧化物形成的分析判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、NO3-、Fe2+、NH4+B．Ag+、NO3-、Cl-、OH-
C．K+、Ba2+、OH-、H+D．NH4+、Br-、OH-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL，2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．
當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=0.04mol，V2=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400_ mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是0.5≤a＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．HClO見光會(huì)分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置以及操作均正確的是（　�。�
A．
     定容		B．
     鈉的焰色反應(yīng)
C．
             蒸餾		D．
       蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將SO2氣體通入過(guò)量的下列溶液中，最終一定能生成白色沉淀的是（　�。�
①Ca（OH）2溶液　②Ba（NO3）2溶液　 ③BaCl2溶液   ④H2S溶液．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根據(jù)電離平衡和水解知識(shí)，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出H2CO3的電離方程式為H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
（2）Na2CO3溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)頻率較高的裝置，它是由物質(zhì)制備、生成物性質(zhì)檢驗(yàn)和尾氣處理三部分組成．請(qǐng)你用中學(xué)化學(xué)常見試劑設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)．通過(guò)乙中的反應(yīng)和丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出三種物質(zhì)性質(zhì)遞變的結(jié)論．試將試劑名稱、丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下列空白處．
（1）所用試劑的名稱：甲稀硫酸，乙亞硫酸鈉，丙苯酚鈉溶液（或硅酸鈉溶液）．
（2）丙中現(xiàn)象澄清溶液變渾濁．丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論酸性：硫酸＞亞硫酸＞苯酚（或硅酸）．

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