不具備食品防腐作用的物質(zhì)是（　�。�
A、醋B、糖C、食鹽D、水
考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：化學應用
分析：防腐劑是指：能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)、延長食品保藏期的食品添加劑，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．醋不但是調(diào)味佳品，而且具有殺死芽胞桿菌屬菌、微球菌屬菌等最為常見、分布也十分廣泛的食物腐敗菌，具有防腐作用，故A正確；
B．糖不但是人體所需的重要營養(yǎng)素，而且可以將水果制成蜜餞，具有防腐作用，故B正確；
C．鹽號稱百味之祖，它可用于烹飪各種菜肴，而且可以可以腌制咸菜，具有防腐作用，故C正確；
D．水不具有防腐作用，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了防腐劑的使用，解答時根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途進行解答，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物fingolimod的鹽酸鹽是一種口服免疫抑制劑，可用于治療多發(fā)性硬化癥．其合成的路線流程如下：

（1）A→B的反應類型是
 
，D的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）化合物fingolimod中含氧官能團的名稱：
 
．
（3）寫出B→C的化學反應式：
 
．
（4）合成過程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做
 
劑．
（5）B水解產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的B水解產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應   ②分子中有4中化學環(huán)境不同的氫原子③苯環(huán)上一溴代物有2種
（6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑．現(xiàn)以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成醫(yī)藥中間體：（無機原料任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2═CH2
H2
催化劑/△
CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族含氧衍生物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，其氧元素的質(zhì)量分數(shù)為0.235．
（1）A的分子式是
 
．
（2）A如果能使溴的四氯化碳溶液褪色，請寫出A的所有官能團的名稱
 
．
（3）A如果屬于酯類化合物，且苯環(huán)上只有一個取代基．則寫出所有符合題意的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）A如果能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體．則寫出有關反應方程式
 
．（任寫1條即可）
（5）A如果既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應，但無酸性．請寫出A的銀鏡反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，每個頂點是一個碳原子．則：
①其分子式為
 
．②它的一氯取代物有
 
種．
③它的二氯取代物有
 
種．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
反應物反應過程能量生成物
（3）已知2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=a kJ?mol-1，反應過程的能量變化如圖所示．則
①該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②請用虛線在圖2中畫出使用MnO2作催化劑的情況下，反應過程中體系能量變化示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，101.3KPa時，1g甲醇（CH4O）完全燃燒生成CO2和H2O（l），同時放出22.68KJ熱量，試寫出這個燃燒反應的熱化學方程式
 
，甲醇的燃燒是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：①用
 
式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積
 
mL． 
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
該實驗應選用
 
作指示劑；
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
1V0.5025.8025.30
2V//
3V6.0031.3525.35
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）c=
 
．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果
 
；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
 
；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果
 
；
d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫室時，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A、若pH＞7時，則一定是C1V1=C2V2
B、在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C、當pH=7時，若V1=V2，則一定是C2＜C1
D、若V1=V2，C1=C2，則C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=C（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物如圖所示，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），下列對該混合溶液的判斷正確的是（　�。�
A、c（H+）＞c（OH-）
B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol?L-1

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