【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:

溴苯

密度/g·cm3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題:

(1)a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了________氣體;繼續(xù)滴加至液溴滴完;裝置d的作用是________________

(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________________________________________;

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________________________________ 。

(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______,要進一步提純,下列操作中可行的是________(填字母)。

A.重結(jié)晶 B.過濾

C.蒸餾 D.萃取

(4)在該實驗中,a的容積最適合的是________(填字母)。

A.25 mL B.50 mL

C.250 mL D.500 mL

【答案】 HBr 吸收HBrBr2 除去HBr和未反應的Br2 干燥 C B

【解析】(1)鐵屑作催化劑,a中發(fā)生的反應為Br2HBr,HBr氣體遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧。裝置d的作用是進行尾氣處理,吸收HBr和揮發(fā)出的溴蒸氣。(2)②未反應的Br2易溶于溴苯中,成為雜質(zhì);Br2在水中的溶解度較小,但能與NaOH溶液反應;又反應生成的HBr極易溶于水,溴苯表面會附著有氫溴酸,故NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2。分出的粗溴苯中混有水分,加入少量氯化鈣可以除去水分。(3)苯與溴苯互溶,上述分離操作中沒有除去苯的試劑,所以經(jīng)過上述操作后,溴苯中的主要雜質(zhì)是苯。根據(jù)苯與溴苯的沸點有較大差異,用蒸餾的方法可以將二者分離。(4)4.0 mL液溴全部加入a容器中,則a容器中液體的體積約為19 mL,考慮到反應時液體可能會沸騰,液體體積不能超過容器的,故選擇50 mL容器為宜。

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【題目】中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥———青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)和雙氫青蒿素的貢獻,榮獲2015年諾貝爾獎生物學或醫(yī)學獎。下列有關青蒿素的敘述錯誤的是( )

A.青蒿素的同分異構(gòu)體中不可能含既有苯環(huán)又含有羧基
B.易溶于C2H5OC2H5
C.氧原子化合價有-1和-2
D.能與NaOH溶液反應

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A.1個晶胞中離子的總數(shù)為18
B.X2+離子的配位數(shù)為8,Y2離子的配位數(shù)為4
C.與每個X2+距離最近的X2+共有12個
D.該化合物的化學式為CaS

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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,某研究小組用電浮選凝聚法處理污水,設計裝置如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.裝置A中碳棒為陰極
B.裝置B中通入空氣的電極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-
C.污水中加入適量的硫酸鈉,既可增強溶液的導電性,又可增強凝聚凈化的效果
D.標準狀況下,若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體,則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2L

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A.AgCl>AgI>AgBr
B.AgCl>AgBr>AgI
C.AgBr>AgCl>AgI
D.AgBr>AgI>AgCl

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(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時,可向污水中加入適量的。 a.Na2SO4 b.H2SO4 c.NaOH d.CH3COOH e.NaCl
(2)除污過程中污水池中陽離子將移向極(填:“正”或“負”或“陰”或“陽”)。
(3)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應,電極反應式是 Ⅰ. Fe-2e=Fe2 Ⅱ.。
(4)以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源,該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極。 ①負極的電極反應是;
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的電子式為。
(5)實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標準狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)L。

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A

黃綠色

棕黃色

藍色

白色

B

無色

棕黃色

紫色

白色

C

黃綠色

棕黃色

藍色

無色

D

黃綠色

無色

紫色

白色


A.A
B.B
C.C
D.D

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(1)實驗步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是_________

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________________。

④關閉活塞K1K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關于該實驗方案,請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是___________________。

E處干燥管中盛放的藥品是________,其作用是__________________ ________________,如果實驗中沒有該裝置,則會導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(偏大、偏小無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g,反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)

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