【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A．反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時，CO32－向電極B移動

D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

【答案】D

【解析】

試題分析：A．反應CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉移6mol電子，故A錯誤；B．電解質沒有OH-，負極反應為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B錯誤；C．電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，故C錯誤；D．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

【方案一】（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，使其反應完全，過濾、洗滌、干燥、稱量固體。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是__________.該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【方案二】

將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．

（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗如圖1：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填滿．）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因______．

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是______。

A、待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B、上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C、上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D、視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O計了圖2所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是______。

②怎樣檢查圖2裝置的氣密性____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

（1）試劑A的化學式是_____________；操作Ⅰ的名稱是______________；

（2）生成氣體X的化學方程式為：_________________________________。

（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，試劑B最好選用_________

A．酸性KMnO4溶液 B．雙氧水 C．濃硝酸 D．氯水

（4）已知：

①試劑C的使用是為了調節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉化為沉淀予以分離。試劑C宜選用__________：

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO

②為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應調節(jié)溶液pH的范圍為__________。

（5）請設計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3＋是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論） ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數(shù)變化如右圖是所示。

（1）右圖中的線2表示的組分為 （填化學式）。

（2）實驗時，“反應II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化學方程式表示）。

（3）國家標準規(guī)定產品中Na2SO3的質量分數(shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定。

①方法I：稱取2.570g產品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為4.660g，通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）

②方法II：稱取1.326g產品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）

③判斷Na2SO3產品的等級，并說明理由。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理在科研和工農業(yè)生產中有廣泛應用。

（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0。在1 L 密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）＝____________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的________、________（填字母編號）。

a．增大壓強 b．減小壓強

c．升高溫度 d．降低溫度

e．使用催化劑

（2）800 K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2 mol N2、3 mol H2，甲容器在反應過程中保持溫度壓強不變，乙容器保持溫度體積不變，丙容器是絕熱容器保持體積不變，三容器各自建立化學平衡。

①達到平衡時，平衡常數(shù)K甲________K乙________K丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

②達到平衡時N2的濃度c（N2）甲________c（N2）乙，c（N2）乙________c（N2）丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是____________。

A．甲容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態(tài)

B．在乙中充入稀有氣體He，化學反應速率加快

C．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)

D．向丙容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）下列 （填寫編號）組元素的單質具有良好導電性。

①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）電離能主要取決于原子核對核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結構的傾向。下表是一些氣態(tài)原子各級電離能的數(shù)據(jù)（kJ·mol－1）：


鋰

X

Y

失去一個電子

519

502

580

失去二個電子

7296

4570

1820

失去三個電子

11799

6920

2750

失去四個電子


9550

11600

①為什么鋰原子的第二電離能遠遠大于第一電離能 。

②用電子式表示X和j以原子個數(shù)1比1形成的一種化合物 。

③Y在周期表中是 族元素。

④e元素的電子排布式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列氧化后的產物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應又可生成X，則鹽X是

A．NH4NO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g） △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

則2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1

（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內的平均反應速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。

A.升高溫度B.加入NO C.加催化劑D.降低溫度

②該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K值為________（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與反應的HCl兩者物質的量的關系如圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略，NaHSO3水溶液為酸性）：

①O點溶液中所含溶質的化學式為；

②a點溶液中各離子溶度大小關系為______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為_____________________________。

（2）該反應的化學方程式為__________________________________________________。

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。

（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 ____________。

（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。

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