【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應(yīng)的方程式為N2g+3H2g 2NH3gΔH0。在1 L 密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2,實(shí)驗(yàn)①、②、③中cN2隨時(shí)間t的變化如圖所示:

實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vNH3=____________;與實(shí)驗(yàn)①相比,實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的________、________填字母編號(hào)。

a.增大壓強(qiáng) b.減小壓強(qiáng)

c.升高溫度 d.降低溫度

e.使用催化劑

2800 K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2 mol N2、3 mol H2,甲容器在反應(yīng)過程中保持溫度壓強(qiáng)不變,乙容器保持溫度體積不變,丙容器是絕熱容器保持體積不變,三容器各自建立化學(xué)平衡。

①達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K________K________K填“”“”或“=”。

②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度cN2________cN2,cN2________cN2填“”“”或“=”。

③對(duì)甲、乙、丙三容器的描述,以下說法正確的是____________。

A.甲容器氣體密度不再變化時(shí),說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在乙中充入稀有氣體He,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.丙容器溫度不再變化時(shí)說明已達(dá)平衡狀態(tài)

D.向丙容器中充入氨氣,正向速率減小,逆向速率增大

【答案】10.008 mol·L-1·min-1;e、b

2①=;

;

③A C

【解析】

試題分析:1根據(jù)像可知,②在10min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)氮?dú)獾臐舛茸兓癁?.04mol/L,根據(jù)方程式或知,氨氣的濃度變化了0.08mol/L,根據(jù)v= 可知vNH3==0.008molL-1min-1,根據(jù)圖象可知②到達(dá)平衡的時(shí)間比①短,到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度與①相同,化學(xué)平衡不移動(dòng),故②與①相比加了催化劑,故選e,①和③比較可知,③的速率比①小,平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛雀,即平衡逆向移?dòng),故③升減小了壓強(qiáng),故選b,

故答案為:0.008molL-1min-1;e、b;

2①甲乙容器溫度不變,平衡常數(shù)不變,丙容器絕熱,溫度升高平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,故K=KK。

故答案為:=,;

②甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變,故容器體積減小,氮?dú)獾臐舛仍龃螅灰胰萜鞅3煮w積不變,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,壓強(qiáng)減小;丙容器絕熱,溫度升高平衡逆向進(jìn)行,故達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度cN2cN2cN2。

故答案為:,

③A.密度=m/V,總質(zhì)量一定,甲容器為恒壓裝置,當(dāng)氣體密度不再變化時(shí),說明氣體總量不再發(fā)生變化,此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確。B.乙為恒容裝置,在乙中充入稀有氣體He,反應(yīng)物濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故B錯(cuò)誤;C.丙容器絕熱,故丙容器溫度不再變化時(shí)說明已達(dá)平衡狀態(tài),故C正確; D.向丙容器中充入氨氣,正、逆反應(yīng)速率均增大,故D錯(cuò)誤。

故答案為:AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

1圖Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)指示的溫度變化及其原因是 。

2圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表,請(qǐng)完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

Cu片上產(chǎn)生了大量氣泡

溫度計(jì)指示的溫度無明顯變化

3若將圖中的Cu片替換為Fe片,則Fe片上的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是

A.K B. Fe C.Al D. Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

1在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知 N2g + O2g 2NOg H1=+1805 kJ·mol-1

CCO的燃燒熱H分別為-3935 kJ·mol-1-283 kJ·mol-1

2NOg + 2COg N2g + 2CO2gH=_____kJ·mol-1

2將020 mol NO和010 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vCO=________mol·L-1·min-1保留兩位有效數(shù)字;第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。

A升高溫度 B加入NO C加催化劑 D降低溫度

該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為________保留三位有效數(shù)字,化學(xué)平衡常數(shù)值為________保留兩位有效數(shù)字。

3煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性

O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________;

a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為______________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2ZHW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2OY2O2的離子化合物。

1)寫出Y2O2的電子式:____ _,其中含有的化學(xué)鍵是___ _

2)用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。

3X、ZW三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,稀溶濃氧化性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。

4XH3、H2ZHW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是__________(填化學(xué)式)。

5)由X、Y組成的化合物分子中.XW原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ ____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(

A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH-2e=2H2O

C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e=2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照表中所示方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

1催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是

2常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為 。

3實(shí)驗(yàn)的目的是

實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你對(duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 。

4實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

分析圖像能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要01 mol·L-1NaOH溶液450 mL和05 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

1如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________填序號(hào),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________填儀器名稱。

2下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________填序號(hào)

A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B貯存溶液

C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E用來加熱溶解固體溶質(zhì)

3根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度________01 mol·L-1大于”“等于小于,下同。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度________01 mol·L-1。

4根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為184 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑

B.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料

C.鐵比銅金屬性強(qiáng),可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

D.NaHCO3溶于水呈堿性,可作抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效

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