Question

1．構建和諧社會，建設社會主義新農(nóng)村的目標之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來水．ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家采用ClO₂代替C1₂進行自來水的消毒．請回答下列問題：
（1）消毒時單位質量的氧化劑得到電子的物質的量，叫其消毒效率，已知ClO₂、Cl₂作消毒劑時均變?yōu)镃l^-，則ClO₂的消毒效率是Cl₂的2.63倍．
（2）制取ClO₂的微觀過程如圖所示：

（其中：表示鈉原子，表示氯原子，表示氧原子）
該反應的化學方程式是Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)單位質量的消毒劑得到電子的物質的量大小計算；
（2）由反應的微觀過程圖，可知該反應的反應物為Cl₂、NaClO₂，生成物為ClO₂、NaCl，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）設質量都是mg，ClO₂→Cl^-得5個電子，Cl₂→2Cl^-得2個電子，
所以ClO₂得到的電子的物質的量為$\frac{mg}{67.5g/mol}$×5=$\frac{m}{13.5}$mol，
Cl₂得到的電子的物質的量為$\frac{mg}{71g/mol}$×2=$\frac{2m}{71}$mol，
所以$\frac{m}{13.5}$：$\frac{2m}{71}$=2.63倍，
故答案為：2.63；
 （2）由反應的微觀過程圖，可知該反應的反應物為Cl₂、NaClO₂，生成物為ClO₂、NaCl，反應的化學方程式為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，
故答案為：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，明確反應中元素的化合價變化及轉移電子數(shù)即可解答，注意把握物質的性質，題目難度不大．