Question

15．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素，其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． Q的單質(zhì)能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)
• C． 一定條件下，Q的單質(zhì)可把Y的單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)
• D． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：Q＞Y＞W(wǎng)＞X

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na，Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為Si，Q為Cl，其中X與W處于同一主族，X為C，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，x+1+4+4+7=21，解得x=5，則Y為N，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為Na，W為Si，Q為Cl，
A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．非金屬性Cl＞Si，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)，故B正確；
C．一定條件下，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂虷Cl，故C正確；
D．非金屬性Cl＞N＞C＞Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：Q＞Y＞X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．