Question

下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

• A、將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+2ClO^-=SO₃^2-+2HClO
• B、將2molSO₃氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+Q kJ/mol
• C、向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反應(yīng)：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
• D、NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和鹽酸；
B．可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，吸收熱量大于QkJ；
C．還原性亞鐵離子大于溴離子，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分氧化；
D．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反應(yīng)．

解答： 解：A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO₂+H₂O+ClO^-=SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．將2molSO₃氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞+QkJ/mol，故B錯誤；
C．向含有0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3molCl₂充分反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故C正確；
D．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀的離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子方程式、熱化學(xué)方程式的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，選項B為易錯點，注意可逆反應(yīng)特點．