Question

（1）某一容器共收集到1體積CO₂、3體積H₂，該容器中CO₂、H₂的物質的量之比是

 

，若該容器收集的CO₂、H₂兩種氣體所含分子數(shù)相等，則CO₂、H₂的質量比是

 

．
（2）44gM和49gN恰好完全反應生成76gB和一定量的氣體F，若F的相對分子質量為34．則標準狀況下F的體積

 

．
（3）A是二價金屬，其硝酸鹽的電離方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）同溫同壓下，氣體物質的量之比等于氣體體積之比，分子數(shù)目之比等于物質的量之比，根據(jù)m=nM計算質量之比；
（2）根據(jù)質量守恒計算F的質量，再根據(jù)n=

m

M

計算F的物質的量，根據(jù)V=nV_m計算F的體積；
（3）A是二價金屬，其硝酸鹽為A（NO₃）₂，電離得到A²⁺、NO₃^-．

解答： 解：（1）同溫同壓下，氣體物質的量之比等于氣體體積之比，該容器中CO₂、H₂的物質的量之比是1體積：3體積=1：3；
CO₂、H₂兩種氣體的分子數(shù)目相等，則二者物質的量相等，根據(jù)m=nM可知，二者質量之比為2g/mol：44g/mol=1：22，
故答案為：1：3；1：22；
（2）根據(jù)質量守恒定律，生成F的質量為44g+49g-76g=17g，F(xiàn)氣體的物質的量為

17g

34g/mol

=0.5mol，標況下F的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；
（3）A是二價金屬，其硝酸鹽為A（NO₃）₂，電離得到A²⁺、NO₃^-，電離方程式為：A（NO₃）₂═A²⁺+2NO₃^-，
故答案為：A（NO₃）₂═A²⁺+2NO₃^-．

點評：本題考查物質的量計算、化學方程式計算、電離方程式書寫等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．