7．如圖是有關電化學的圖示，其中完全正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．依據(jù)原電池原理分析，活潑金屬做負極；
B．粗銅精煉，粗銅做陽極，精銅做陰極；
C．依據(jù)電鍍原理，鍍層金屬做陽極，待鍍金屬做陰極；
D．電解飽和食鹽水，鐵棒為陰極，電解過程中生成氫氣，碳棒做電解池陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣．

解答 解：A．鋅比銅活潑，應為負極，銅為正極，故A錯誤；
B．粗銅精煉，粗銅做陽極，精銅做陰極，故B錯誤；
C．鍍件鐵做陰極，鋅做陽極進行電鍍，故C錯誤；
D．電解飽和食鹽水，陽極電流流向，鐵棒為陰極，電解過程中生成氫氣，碳棒做電解池陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，檢驗氯氣用淀粉碘化鉀，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理的分析判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電極反應和電極判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負性逐漸減小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．K、Na、Li的第一電離能逐漸增大
D．電負性差值大的元素原子之間形成的化學鍵主要是共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有關上述溶液的說法，正確的是（　�。�
A．①、④溶液中水電離的c（ H+）：①＞④
B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
C．分別向等體積的上述溶液中加入100 ml，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②
D．將①、④溶液混合后pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質加熱熔化時，所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是（　�。�
A．食鹽和金屬鈉的熔化B．氯化銨和單質硫的熔化
C．碘和干冰的升華D．金剛石和石灰石的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．央視《每周質量報告》報道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切關系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄．但鉻過量會引起污染，危害人類健康．不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理．一種處理方法的工藝流程為

回答下列問題：
（1）初沉池中加入的混凝劑是明礬，用于吸附懸浮雜質，用離子方程式表示其道理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）若在化學實驗室中模擬第②步操作A，則進行該操作所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
若平衡體系的pH=1，該溶液是橙色；能說明第③步反應達平衡狀態(tài)的是C（填序號）．
A．Cr2O72-與CrO42-的濃度相同
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變
（4）已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，且有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀時的pH9.03.25.6
在操作④和操作⑤中，加入Fe2SO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+完全沉淀．則可用于調節(jié)溶液pH的最佳試劑為C填序號．
A．Na2O2    B．Ba（OH）2   C．NaOH
此時溶液pH的范圍在B（填序號）最好．
A.3-4    B.6-8    C.10-11    D.12-14．
（5）若按照（4）題方法處理Cr2O72-，則處理該溶液中0.1molCr2O72-時，理論上可生成沉淀的質量為84.8g．
（6）工業(yè)上還可以用石墨作電極，電分解Na2CrO4的酸性廢水來生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成金屬鉻的電極反應式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖：
（1）焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優(yōu)點是：增大鉬精礦與空氣接觸，使其充分反應，提高原料的利用率．
（2）寫出焙燒時生成MoO3的化學方程式為：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
（3）寫出“堿浸”反應的離子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）堿浸液結晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-．當BaMoO4開始沉淀時，求SO42-的去除率（寫出計算過程）．已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略．
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；或（硫酸隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢）．
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4～Fe2O3保護膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2，則NaNO2的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某些牙膏中含有的消毒劑三氯生遇含氯自來水能生成三氯甲烷，哥羅芳能導致肝病甚至癌癥，已知三氯生的結構簡式如圖．有關說法正確的是（　�。�
A．三氯生的分子式為：C12H6Cl3O2
B．三氯甲烷只有一種結構，可推知CH4是正四面體
C．三氯生能與NaOH溶液反應
D．常溫下，三氯生易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于A2+3B2?2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是（　�。�
A．v（A2）=0.4 mol/L•sB．v（B2）=0.8mol/L•sC．v（C）=0.6 mol/L•sD．v（D）=0.1 mol/L•s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ca（OH）2與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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