分析 灼燒鉬精礦,MoS2燃燒,反應(yīng)方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2,堿性條件下,MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑,然后向溶液中加入沉淀劑除去重金屬離子,溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,然后重結(jié)晶得到Na2MoO4.2H2O,
(1)反應(yīng)物接觸時間越長,反應(yīng)越充分;
(2)焙燒時MoS2發(fā)生氧化反應(yīng)生成MoO3;
(3)堿性條件下,MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和鉬酸鈉;
(4)根據(jù)據(jù)鉬酸鋇和硫酸鋇的溶度積計算出溶液中硫酸根離子的濃度,再計算出SO42-的去除率;
(5)①根據(jù)圖片知,如果相同濃度時,硫酸中氫離子濃度大于HCl中,但鹽酸腐蝕速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸腐蝕速率,說明氯離子影響腐蝕速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸根離子影響腐蝕速率;
②NaNO2具有氧化性.
解答 解:灼燒鉬精礦,MoS2燃燒,反應(yīng)方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2,堿性條件下,MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑,然后向溶液中加入沉淀劑除去重金屬離子,溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,然后重結(jié)晶得到Na2MoO4.2H2O,
(1)反應(yīng)物接觸時間越長,反應(yīng)越充分,焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施,該措施優(yōu)點是增大鉬精礦與空氣接觸,使其充分反應(yīng),提高原料的利用率,
故答案為:增大鉬精礦與空氣接觸,使其充分反應(yīng),提高原料的利用率;
(2)焙燒時MoS2發(fā)生氧化反應(yīng)生成MoO3同時生成二氧化硫,反應(yīng)方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2,
故答案為:2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2;
(3)堿性條件下,MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和鉬酸鈉,離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑,
故答案為:MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑;
(4)當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,c(Ba2+)=$\frac{{K}_{sp}(BaMo{O}_{4})}{c(Mo{{O}_{4}}^{2-})}$=$\frac{4.0×1{0}^{-8}}{0.40}$mol/L=1.0×10-7mol•L-1,
此時c(SO42-)=$\frac{1.0×1{0}^{-10}}{1.0×1{0}^{-7}}$mol/L=1.0×10-3mol•L-1,
SO42-的去除率=$\frac{0.040-1.0×1{0}^{-3}}{0.040}$×100%=97.5%,
答:硫酸根離子的去除率為97.5%;
(5)①根據(jù)圖片知,如果相同濃度時,硫酸中氫離子濃度大于HCl中,但鹽酸腐蝕速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸腐蝕速率,說明Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;或(硫酸隨著濃度的增大,氧比性增強(qiáng),會使鋼鐵鈍化,腐蝕速率減慢 ),
故答案為:Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;或(硫酸隨著濃度的增大,氧比性增強(qiáng),會使鋼鐵鈍化,腐蝕速率減慢 );
②NaNO2具有氧化性,能代替空氣中氧氣起到氧化劑作用,從而導(dǎo)致碳鋼管道緩蝕,
故答案為:替代空氣中氧氣起氧化劑作用.
點評 本題考查混合物的分離和提純,為高頻考點,側(cè)重考查流程圖中操作過程、物質(zhì)性質(zhì)、圖象分析等,明確操作基本原理及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,同時考查學(xué)生分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力,難點是溶度積常數(shù)的有關(guān)計算,題目難度中等.
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A. | 2-乙基丁烷 | B. | CH2=CHCH2CH3 丁烯 | ||
C. | 異戊烷 | D. | 4-甲基-2-戊烯 |
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A. | 9種 | B. | 8種 | C. | 7種 | D. | 6種 |
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A. | 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA | |
B. | 18gD2O含有10NA個質(zhì)子 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4中含有C-Cl 0.4 NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA |
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選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中的物質(zhì) | d中的物質(zhì) | X中的物質(zhì) |
A | 濃硝酸 | Fe | 稀鹽酸 | Na2S | H2SO4 |
B | 稀硫酸 | Zn | 濃鹽酸 | MnO2 | HCl |
C | 濃硫酸 | C2H5OH | 溴單質(zhì) | CCl4 | CH2BrCH2Br |
D | 濃硫酸 | 濃鹽酸 | 濃氨水 | CaO | NH4Cl |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性 | |
B. | 由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族 (除零族外) | |
C. | 短周期元素原子形成簡單離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
D. | 互為同位素的不同核素,物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3 | |
B. | 該反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就完全停止了,即正逆反應(yīng)速率為零 | |
C. | 溫度越高反應(yīng)速率越快,平衡時生成的SO3越多 | |
D. | 在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題 |
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