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11．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
C．NH3+HCl═NH4ClD．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑

分析 氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，可根據(jù)元素化合價的變化解答該題．

解答 解：A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，Cu、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列各組化合物：a．C2H4、C3H6b．HCHO、CH3COOH c．CH4、CH3COOH
d．CH2═CH2、CH3CH2OH 不論二者以什么比例混合，完全燃燒時：
①若總質量不變，耗O2量不變的是ab；生成水的質量不變的是ab．
②若總的物質的量不變，則耗O2量不變的是cd；生成CO2的質量不變的是d．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某分子式為C3H5Cl的有機物同分異構體的數(shù)目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學習小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯．
 相對分子質量沸點（℃）
乙醇4678.5
乙酸60117.9
乙酸乙酯8877.1
請回答下列問題：
（1）在圖1制取裝置中要加入碎瓷片，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是C（填正確選項字母）．
A．重新配料  B．立即加補  C．冷卻后加補  D．不需加補
（2）M溶液為Na2CO3（填化學式）溶液．裝置中通蒸氣的導管要插在飽和M溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止M溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙酸和乙醇都易溶于Na2CO3溶液．
（3）有同學認為改進圖1的制取裝置能提高乙酸乙酯產率．寫出一條改進建議：加裝水冷凝管，提高冷卻效果；用圓底燒瓶（或三頸瓶）并加裝溫度計控制反應溫度．
（4）圖1裝置制取的乙酸乙酯中混有少許乙醇和乙酸．通過下列實驗可分析乙酸乙酯的含量，操作步驟如下：
①準確稱量20.0g乙酸乙酯粗產品于錐形瓶中，用0.50mol•L-1NaOH滴定（酚酞做指示劑），終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL
②另取20.0g乙酸乙酯粗產品于250mL錐形瓶中，加入100mL2.1mol•L-1NaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時（裝置如圖2所示）．待冷卻后，用0.50mol•L-1HCl滴定過量的NaOH，終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL．實驗②中冷水從冷凝管的b（選填a或b）管口通入．利用實驗①、②測量的數(shù)據(jù)計算粗產品中乙酸乙酯的質量分數(shù)為79.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ：圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學認為圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失．

Ⅱ：為了研究同周期元素性質遞變規(guī)律，某同學設計了如下實驗方案：
（1）表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不是對應關系的是：①②
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中反應不十分劇烈；產生無色氣體
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
（2）由上述實驗可得出的結論是：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱
Ⅲ：某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應．
（1）甲同學的實驗應該在通風櫥中進行，才符合化學實驗安全性的要求．
（2）乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得，可能是濃硝酸受熱分解產生的紅棕色氣體，請寫出濃硝酸受熱分解的化學方程式4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，所以他認為應該檢驗CO2（填化學式）的產生來證明碳與濃硝酸反應．為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．
（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是②．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸；
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中．
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO2?N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2（結合方程式與文字表述）．
（5）若同意碳與濃硝酸反應生成二氧化氮的觀點．將C裝置所得的懸濁液過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，所得固體質量為m克，則被還原的HNO3的質量為：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出計算表達式即可）．（忽略空氣中二氧化碳的影響．相對原子質量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ba 137）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學反應速率與化學反應限度的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量
B．一般情況下，升高溫度能加快化學反應速率
C．可逆反應達到化學反應限度時，反應就靜止不動了
D．可逆反應達到化學反應限度時，正反應速率等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為了達到下表中的實驗目的，請從“供選擇的化學試劑及方法”欄中，選擇正確的選項的字母代號填入對應的空格中．
序 號實 驗 目 的答案供選擇的化學試劑及方法
（1）實驗室檢驗二氧化碳氣體F

A讓激光透過
B 滴入無色KSCN溶液
C抽少許紗，灼燒
D新制的Cu（OH）2，加熱
E通過盛溴水的洗氣瓶
F通入澄清石灰水中
（2）鑒別溶液和膠體A
（3）化驗糖尿病D
（4）鑒別Fe2+和Fe3+B
（5）識別棉織品和毛織品C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機物的路線：
已知：

RCHO+R′CH2COOH$\stackrel{催化劑、350℃}{→}$RCH=CCOOH+H2O
請回答：
（1）反應①是加聚反應，B的結構簡式是CH2=CHOOCCH3，B中官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基
（2）反應②的反應方程式是；反應類型是取代反應．
（3）E的分子式為C7H8O，E的名稱是苯甲醇，其中符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式是．
①能與濃溴水反應產生白色沉淀    ②核磁共振氫譜有4種峰
（4）能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式是．
（5）A的結構簡式是，關于A的性質下列說法正確的是acd（填字母）．
a．存在順反異構      
b．是通過加聚反應生成
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能發(fā)生取代反應、氧化反應、還原反應、加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在某溫度時按n（N2）：n（H2）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是d（選填序號）．
a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             b．n（N2）：n（NH3）=1：2
c．c（H2）：c（NH3）=3：2             d．容器內壓強保持不變
（2）反應達到平衡后，某時刻改變下列條件a，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N2）         d．降低c（NH3）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH3反應的影響．實驗結果如圖所示：（圖中T2和T1表示溫度，n表示起始時H2的物質的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應的n=0.15mol，測得平衡時H2的轉化率為60%，則平衡時N2的物質的量濃度為0.02 mol•L-1．

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同步練習冊答案