用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是

A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液

C．用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。

D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定


【答案】D

【解析】

試題分析：A、用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標準液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內的水分將標準液稀釋了，標準液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結果偏大，A錯誤；B、用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質的量增加，測定結果偏大，B錯誤；C、當溶液由黃色變成橙色，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，才是滴定終點，C錯誤；D、錐形瓶內多些水不影響滴定結果，因為待測液的物質的量沒有變化，測定結果不會受到影響，D正確；故選D．

考點：中和滴定


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


Y元素最高正價與負價的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是

A．KCl               B．NaF            C．Na2O             D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向生成CH3COOH的方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


 2008年5月我國汶川發(fā)生地震災害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是

A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水

B．溶解攪拌時有液體飛濺

C．定容時俯視容量瓶刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是（   ）

A．若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。

B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調試溶液pH不影響實驗結果；

C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次；

D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗裝置圖及描述均正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能達到實驗目的且符合安全要求的是(    )

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是(    )

A．碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-

B．硅石和碳高溫條件下反應制備粗硅： SiO2+CCO2+Si

C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2H2O+2Cl-  Cl2↑+ H2↑+2OH-

D．等物質的量的氫氧化鋇和明礬反應3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列的有機物合成路線回答問題：

                                     

（1）寫出A、B的結構簡式：A                   、B                  。

（2）寫出各步反應類型：①          ②           ③          。

（3）寫出②、③的反應方程式：

②                                                                ，

③                                                                。

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