Question

（1）在我們常用的周期表中，氫元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素．請依次寫出H₂O、HClO的電子式：

 

，氫還能與許多金屬形成金屬氫化物，請寫出NaH的電子式：

 

．從氫元素的成鍵特點看，把氫元素放在

 

族也有一定道理．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，甲元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于強酸也能溶于強堿，且甲的離子與乙的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

 

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是

 

．
（a）測定甲、乙單質(zhì)的熔點，比較兩者熔點高低．
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
②寫出甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶NaOH溶液中的離子方程式

 

．
③用電子式表示乙的氯化物形成過程：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：（1）氫原子只有1個電子1個電子層K層，差1個電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與非金屬反應(yīng)時，能夠形成1對共用電子對，氫原子與活潑金屬反應(yīng)時，能夠得1個電子形成負(fù)1價氫離子，據(jù)此分析；
（2）①根據(jù)元素的性質(zhì)確定元素，根據(jù)金屬和水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度來確定金屬性的強弱；
②氫氧化鋁能夠溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸根離子和水；
③氯化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接．

解答： 解：（1）氫原子只有1個電子1個電子層K層，差1個電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與非金屬反應(yīng)時，能夠形成1對共用電子對，形成共價化合物，H₂O、HClO的電子式分別為：，氫原子與活潑金屬反應(yīng)時，能夠得1個電子形成負(fù)1價氫離子，形成離子化合物，NaH的電子式為：，氫原子可得1個電子，生成穩(wěn)定的負(fù)1價氫離子，類似于VIIA的元素，
故答案為：；；VIIA；
（2）①室溫下，Al元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于強酸也能溶于強堿，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg，金屬鎂和熱水反應(yīng)而金屬鋁和熱水不反應(yīng)，可以確定金屬性的強弱，或是根據(jù)金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易來判斷，或是根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性來判斷，
故答案為：鎂；bc；
②氫氧化鋁能夠溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
③NaCl為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，形成過程為→，故答案為：→．

點評：本題考查了電子式的書寫、據(jù)性質(zhì)判斷元素、金屬性強弱的判斷，題目難度中等．