Question

 (1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂0₈(過二硫酸鉀)，溶液中會發(fā)生如下反應：Mn²⁺+ S₂0₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2一十H⁺該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在。其特征現象是                    。

若反應中有0．1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為                       mol。

(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                  。

(3)將NaBiO₃固體(黃色微溶)加入到MnSO₃和H₂S0₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：

     NaBi0₃+    MnSO₄+     H₂S0₄→   Na₂S0₄+     Bi₂(S0₄)₃+      NaMnO₄+    H₂O

①配平上述反應的化學方程式；

②上述反應中還原產物是                。

③用單線橋表示該氧化還原反應                                                

（4）S₂O₈^2-在一定條件下，可轉變?yōu)镾₂O₃^2-，寫出往K₂S₂O₃中滴加稀硫酸的離子方程式：

                                                                                

Answer 1

 (1)溶液由無色變?yōu)樽仙��?.25    (2)Cl₂   (3) ①10、4、14、3、5、4、14；②Bi₂(SO₄)₃ （4）S₂O₃^2-+2H⁺=S+SO₂+H₂O