<li id="3i5q1"><form id="3i5q1"></form></li>
    • <var id="3i5q1"><input id="3i5q1"><sup id="3i5q1"></sup></input></var>
    • 


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    



    


    
	
    
			
    

			
    
				
    【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
    A.在c點(diǎn)容器內(nèi)氣體顏色不再改變
    B.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
    C.時，的轉(zhuǎn)化率：段小于段
    D.在恒溫恒容密閉容器中通入相同的和，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率小于絕熱恒容容器
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度最大，則正反應(yīng)速率應(yīng)該最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率應(yīng)該減小，但圖象中正反應(yīng)速率卻逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定階段時，由于反應(yīng)物濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，據(jù)此分析解答。
     當(dāng)正反應(yīng)速率不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但c點(diǎn)反應(yīng)速率最大，雖然正反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以c點(diǎn)容器內(nèi)氣體顏色變淺，故A錯誤； 
    B. 該反應(yīng)正向放熱，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯誤； 
    C. a點(diǎn)到b點(diǎn)，b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大，所以的轉(zhuǎn)化率：段小于段，故C正確； 
    D. 反應(yīng)正向放熱，絕熱恒容密閉容器中溫度升高，恒溫恒容密閉容器中通入相同的和的反應(yīng)體系相當(dāng)在絕熱恒容體系中降溫，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以恒溫恒容密閉容器中通入相同的和，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率大于絕熱恒容容器，故D錯誤；
    故選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】25℃時，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
    A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
    B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
    C.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
    D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
    實(shí)驗(yàn)編號
    溫度℃
    pH
    ①
    25
    1
    ②
    45
    1
    ③
    25
    7
    ④
    25
    1
    A.實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10－5mol/（L·min）
    B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大
    C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解
    D.實(shí)驗(yàn)④說明M的濃度越小，降解的速率越快
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
    （1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。
    （2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__。
    （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時常加入__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。
    （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
    ①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L-1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度�?/span>c(Ag+)由大到小的順序是__(填序號)；向②中加入足量氯化銀后，氯離子的濃度為__mol·L-1。
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】香草酸廣泛用于食品調(diào)味劑， 作香精、 香料， 合成線路如下：
    （1）C 的結(jié)構(gòu)簡式是_____， B 轉(zhuǎn)化為 C 的反應(yīng)類型為_____。
    （2）A 中含有的官能團(tuán)名稱是_____。
    （3）B 的分子式是_____。
    （4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其現(xiàn)象是_____。
    （5）與 F 官能團(tuán)相同的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有_____種。
    （6）寫出 F 與乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的方程式_____。
    （7）寫出由的合成線路圖_____。
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：
    ①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金剛石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3
    請回答下列問題。
    (1)兩性氧化物是___（填序號），其電子式為___。
    (2)最簡單的有機(jī)化合物是___（填序號），用電子式表示其形成過程：___。
    (3)屬于共價(jià)化合物的是___（填序號），含有共價(jià)鍵的離子化合物是___（填序號）。
    (4)由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物為___（填序號），這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為___。
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。 
    請針對以下三種不同情況回答：
    若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
    中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_______________________，向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是_________填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”。
    與C的水溶液混合后生成B，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
    若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時A在X中燃燒，生成和白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。
    若A為該元素的白色固體單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)為正四面體，分子式為，則單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為_________，B的電子式為_________。
    與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
    若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，A為淡黃色固體，B、C的水溶液均為堿性，A溶于水后可與X反應(yīng)生成C，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物。
    中所含有的化學(xué)鍵類型是_________。
    溶液中離子濃度由小到大的順序是_________。
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】利用NO、O2和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaNO2的裝置如圖所示，下列關(guān)于該裝置的描述不正確的是（ ）
    A.裝置A分液漏斗中的藥品選用不當(dāng)，應(yīng)選用稀HNO3
    B.實(shí)驗(yàn)過程中，通過控制分液漏斗的活塞控制氣流速度
    C.裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2↑
    D.實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C液面上方可能出現(xiàn)紅棕色氣體
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（ ）
    A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為1/8mol/(L·S)
    B.12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/5
    C.若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
    D.若該反應(yīng)的△H＜0 ，升高溫度，平衡常數(shù)K減小
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案