【題目】下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是( )

A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 葡萄糖

【答案】A

【解析】

試題淀粉是高分子化合物，蔗糖、油脂、葡萄糖均不是高分子化合物，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均減小

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是

A. 甲烷和乙烷 B. 乙烯和苯 C. 金剛石和石墨 D. 35Cl和37Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】80℃時(shí)，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說(shuō)法正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(NO2)/mol L-1

0.10

0.20

0.20

C(SO2)/ mol L-1

0.10

0.10

0.20

A. 容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等

C. 溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H>0

D. 容器乙中若起始時(shí)改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al﹣H2O2電池可用于海上導(dǎo)航．該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極,下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．Al是該電池的負(fù)極

B．電子流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→海水→正極

C．海水中的Cl－向負(fù)極移動(dòng)

D．石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三草酸合-鐵(III)酸鉀K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O (Mr=491)為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機(jī)溶劑。110℃下可失去結(jié)晶水，230℃時(shí)即分解，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。以硫酸亞鐵銨為原料制備三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的流程如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中也可用Fe3+鹽代替硫酸亞鐵銨來(lái)制備該晶體，需先用堿液沉淀Fe3+，若用同濃度的NaOH溶液或氨水通過(guò)相同操作來(lái)沉淀，選擇______能獲得顆粒較大的Fe(OH)3。

(2)氧化過(guò)程中采用水浴加熱，控制最佳溫度為40℃，理由是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。氧化完全后需將所得溶液煮沸，目的是__________________。

(3)關(guān)于過(guò)程X的下列說(shuō)法中不正確的是________________。

A.可采用冷卻和向溶液中加入乙醇的方法促使晶體析出

B．為了快速得到較干燥的固體，可以采用抽濾的方法

C．洗滌晶體時(shí)，可先用少量水洗，再用乙醇洗

D．可用加熱烘干的方法得到較干燥的晶體

（4）為了分析產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下操作：

準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.9350g，配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于錐形瓶中，加入足量稀H2SO4酸化，將C2O42-轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象是_______。平行測(cè)定三次，消耗KMnO4的體積分別為20.02mL，19.98mL，20.00mL，則所得粗產(chǎn)品的純度為_________________。(已知：5 H2C2O4+2 MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ/mol

（1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是____________。

（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)(填“向左”、“ 向右”或“不”)；使用催化劑反應(yīng)的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

（3）溫度為T ℃時(shí)，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是

①增加鐵的量

②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變，充入N2 使體系壓強(qiáng)增大

④保持體積不變，充入水蒸汽使體系壓強(qiáng)增大

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/L B. SO2為0.5 mol/L

C. SO3為0.8 mol/L D. SO2、SO3均為0.3 mol/L

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