【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均減小

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

【答案】D

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。則A．甲構(gòu)成原電池，鋅是負極，銅是正極，氫離子在正極放電產(chǎn)生氫氣。乙中鋅與鹽酸直接發(fā)生氧化還原反應而產(chǎn)生氫氣，銅與鹽酸不反應，銅片表面無氣泡產(chǎn)生，A錯誤；B．甲中銅片是正極，乙不能構(gòu)成原電池，B錯誤；C．兩燒杯中均是氫離子被還原為氫氣，則溶液的pH均增大，C錯誤；D．通過原電池進行的反應速率快于一般化學反應進行的反應速率，即產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定類似，是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之�，F(xiàn)用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液，請回答下列問題：

(1)完成滴定的離子方程式（在__中填系數(shù)，在___上填物質(zhì)或離子）：_____

____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O

(2)該滴定實驗的儀器除了鐵架臺、滴定管夾外，還需要下列用品中的_____（填序號）

A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙

(3) KMnO4溶液不能用____（酸、堿）式滴定管盛裝，原因是：_______。

(4)是否需要選擇指示劑？_____。滴定終點的現(xiàn)象是___________。

(5)滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刎度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積_______（填“大”、“小”或“無影響”，下同）。根據(jù)(b-a) mL計算，得到NaHSO3的濃度比實際的濃度_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：（已知：Fe3+在PH=3.7時就完全生成氫氧化鐵沉淀）

（1）“浸出”時，原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫出相應的化學方程式：________________。

（2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除盡，你的檢驗方法是________________

（3）調(diào)節(jié)pH的目的是____________。從濾液到膽礬應采用_________________過濾。

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示其被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2=2NO2、_________________

（5）在農(nóng)業(yè)上，將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液，其反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 在相同條件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大

B. 反應NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自發(fā)進行，則該反應ΔH>0

C. 鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)

D. 一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0達到平衡后，升高體系溫度，反應重新達到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c為短周期元素，在周期表中所處位置如右圖所示。a、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)。b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。則下列說法正確的是

A. a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B. c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強

C. b的氧化物的水化物是強酸 D. 三種元素的原子半徑c最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

（以下均假設(shè)反應過程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應式為______________，銅片周圍溶液會出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。

（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算：導線中流過的電子的物質(zhì)的量為_________________mo1；

（3）金屬的電化學腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

①圖2 B中的Sn為________極，Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）___________。

②圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。

（4）人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：___________________。

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)則該反應能自發(fā)進行的條件是( )

A．低溫 B．高溫

C．任何溫度下都能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．E2表示反應X→C的活化能

B．X是反應A＋B→C的催化劑

C．反應A＋B→C的ΔH<0

D．加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是( )

A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 葡萄糖

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