【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++ HSO3－ 和HSO3－H++ SO32－，若對H2SO3溶液進行如下操作，則結(jié)論正確的是：（ ）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量H2S，反應后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小

D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

【答案】A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生氧化還原反應Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2Cl-，溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B錯誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應OH-+H+=H2O，平衡向正向移動，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯誤；

D、氯化鋇和亞硫酸不反應，不影響亞硫酸的電離，不會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知空氣組成(體積分數(shù))N2：0.800，O2：0.200，氨空氣氧化后的混合氣體組成如下(高溫下NO與O2可以共存)NO：16 mol；O2：7.00 mol；H2O：24.5 mol；N2：112 mol。

完成下列計算：

(1)該混合氣體中NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，需要___________摩爾O2 。

(2)參加反應的空氣的體積是___________升。(標準狀況下)

(3)向該混合氣體中添加空氣使NO完全轉(zhuǎn)化為 HNO3，轉(zhuǎn)化后剩余氣體中(不含H2O)氧氣體積分數(shù)為0.0500。添加空氣多少摩爾？___________

(4)該混合氣體的組成表明NH3氧化產(chǎn)生的NO超過16 mol，有部分NO已和O2、H2O 反應轉(zhuǎn)化為HNO3。這部分NO是多少摩爾？ _______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________________。

（2）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是______________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為________________

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10．4

6．4

—

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

—

—

開始溶解的pH

—

10．5

—

—

工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應物是______________（選填序號）。

A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、燒堿溶液

“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（4）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2 2小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（寫化學式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為_______________；

②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是_____________；

③說明反應已完成的現(xiàn)象是__________________。

（3）步驟2過濾需要避光的原因是_______________。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶劑改用乙醚的目的是________________________________。

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請補充實驗步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①_______________________________________________。

②__________________________________________________。

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④__________________________________________________。

⑤放真空干燥箱中干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.05mol/L的HClO溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A.c(H＋)B. C.Ka(HClO)D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的密閉容器中，充入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨著溫度升高，混合氣體的顏色變深。體系中各物質(zhì)的濃度變化與時間關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.反應的△H <0

B.在 060s 時段，反應速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1

C.平衡時，反應的平衡常數(shù)K=0.240

D.T1℃時平衡后將溫度變?yōu)?/span>T2℃，測得c(N2O4)降低，則T1>T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮有多種化合價，能形成多種化合物．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應．

（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應速率為_____mol/（Lmin）．

（2）該化學平衡常數(shù)表達式K=_____，已知升高溫度時，K增大，則正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______．

（4）下列各項能判斷該反應達到平衡的是______（填序號字母）．

a．容器內(nèi)壓強保持不變　　 b．2v正（NO）=v逆（N2）

c．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變 d．混合氣體的密度保持不變

（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是______．

（6）常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，下列關(guān)系正確的是________．

a．c（Na+）＞c（NO2﹣） b．c（Na+）=c（NO2﹣）

c．c（Na+）＜c（NO2﹣） d．c（Na+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是(　　)

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應

C.b的電極反應式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+的試劑，若溶液中存在Fe2+，將產(chǎn)生藍色沉淀。將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A.①B.②和④C.③和④D.①和②

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