【題目】在容積為1.00 L的密閉容器中，充入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨著溫度升高，混合氣體的顏色變深。體系中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)的△H <0

B.在 060s 時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1

C.平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.240

D.T1℃時(shí)平衡后將溫度變?yōu)?/span>T2℃，測(cè)得c(N2O4)降低，則T1>T2

【答案】B

【解析】

A．隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即>0，故A錯(cuò)誤；

B．060s時(shí)段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L， ，故B正確；

C．，故C錯(cuò)誤；

D．溫度改變后，c(N2O4)降低，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，即平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，而升高溫度，平衡將會(huì)向吸熱方向移動(dòng)，由此可知，T2>T1，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O 途徑b：CCO2

C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮

D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2010年，中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6

B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)

D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開(kāi)始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空

（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_______（選填編號(hào)）

A．電子天平 B．量筒 C．容量瓶 D．膠頭滴管

（2）步驟II中通過(guò)加入KMnO4氧化，并用ZnO調(diào)節(jié)pH，可以除去含鐵雜質(zhì)．檢驗(yàn)沉淀是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________．調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_________．

（3）步驟III中加入Zn粉的作用是：①________；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH．

（4）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進(jìn)Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，但溫度不宜過(guò)高，其原因可能是________．

（5）步驟V在_______（填儀器名稱）中進(jìn)行，已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn5（OH）6（CO3）2，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．判斷已分解完全的操作是________．

（6）用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度：

①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解

②用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．

假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則所得活性氧化鋅的純度為_______．若在滴定時(shí)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴（1mL溶液為25滴），則本次滴定的相對(duì)誤差為_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++ HSO3－ 和HSO3－H++ SO32－，若對(duì)H2SO3溶液進(jìn)行如下操作，則結(jié)論正確的是：（ ）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過(guò)量H2S，反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小

D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

A.次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O

D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體．某活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成．實(shí)驗(yàn)裝置如下：

每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實(shí)驗(yàn)組別

溫度

稱取CuSO4質(zhì)量/g

B增重質(zhì)量/g

C增重質(zhì)量/g

E中收集到氣體/mL

①

T1

0.640

0.320

0

0

②

T2

0.640

0

0.256

V2

③

T3

0.640

0.160

Y3

22.4

④

T4

0.640

X4

0.192

33.6

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是______．D中無(wú)水氯化鈣的作用是_______．

（2）在測(cè)量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先_______，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測(cè)得氣體體積______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

（3）實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是_____．實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是______．

（4）推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：_______．

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g．

（6）結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較T3和T4溫度的高低并說(shuō)明理由________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液，將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，測(cè)得溶液(I)的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢(shì)的是(　　)

A

B

C

D

溶液(Ⅰ)

鹽酸

醋酸

氫氧化鈉

氨水

溶液(Ⅱ)

氫氧化鈉

氫氧化鈉

氨水

硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列各有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）的判斷中正確的是

A. 分子式為C4H8，能發(fā)生加成反應(yīng)的同分異構(gòu)體有2種

B. 分子式為C8H10的二甲苯，苯環(huán)上.的一個(gè)氫原子被溴原子取代，所得產(chǎn)物有6種

C. 分子式為C4H8Cl2，只有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有5種

D. 分子式為C5H10O2，只有一個(gè)官能團(tuán)，且能溶于水的同分異構(gòu)體有2種

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