已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”．根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的（　　）

　

A．

2O3（g）═3O2（g）△H＜0

B．

2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0

　

C．

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

D．

CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0

　


考點：

反應(yīng)熱和焓變．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于△G=△H﹣T•△S，當(dāng)△G=△H﹣T•△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進行，否則不能．

解答：

解：A．△H＜0，△S＞0，根據(jù)△G=△H﹣T•△S可知，一般溫度下都能滿足△H﹣T•△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進行，故A不選；

B．△H＞0，△S＜0，一般情況下都滿足△G=△H﹣T•△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，故B選；

C．△H＜0，△S＜0，在較高溫度下，可滿足△H﹣T•△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進行，故C不選；

D．△H＞0，△S＞0，在較高溫度下，可滿足△H﹣T•△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進行，故D不選．

故選：B．

點評：

本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于△H﹣T•△S是否小于0．

　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅﹣鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當(dāng)該原電池工作時（　�。�

　

A．

銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　

B．

電子從銅電極經(jīng)外電路流向鋅電極

　

C．

電解質(zhì)溶液中氫離子濃度不變

　

D．

當(dāng)鋅溶解65克時，銅電極上產(chǎn)生的氣體體積為22.4L（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?/p>

　

A．

將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

　

B．

苯和稀硝酸反應(yīng)制硝基苯

　

C．

CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀

　

D．

用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛溶液，加熱煮沸觀察紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過程的自發(fā)性的作用是（　�。�

　

A．

判斷過程的方向

B．

確定過程是否一定會發(fā)生

　

C．

判斷過程發(fā)生的速率

D．

判斷過程的熱效應(yīng)

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電離方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

NaHCO3=Na++H++CO32﹣

B．

HF⇌H++F﹣

　

C．

H2CO3⇌2H++CO32﹣

D．

CH3COONH4⇌CH3COO﹣+NH4+

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�

　

A．

熔化時不導(dǎo)電

　

B．

水溶液的導(dǎo)電能力很差

　

C．

不是離子化物，而是極性共價化合物

　

D．

溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題．

（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等．

a．三種溶液中的c（H+）大小關(guān)系為　　．

b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為　　．

（2）若三種酸溶液中的c（H+）相等．

a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為　　．

b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是（      ）

    A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束

    B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個

    C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個

    D.第七周期只有23種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


)磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下。

      

（1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________

（2）移位反應(yīng)器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

  ②反應(yīng)在3～4 min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是           （填代號）

     A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣

（3）磷酸燃料電池負極排出的氣體主要是___                  __，

該電池正極的電極反應(yīng)為_        _                            __。

（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是                               。

（5）總體看來，整個體系中能量來自與CxHy與空氣的反應(yīng)，假設(shè)CxHy為辛烷，且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1，請寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式             。

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同步練習(xí)冊答案