【題目】微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置,利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能,同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極反應(yīng)為

B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜,隔膜2為陰離子交換膜

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時(shí)間后,正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

【答案】B

【解析】

據(jù)圖可知a極上CH3COOˉ轉(zhuǎn)化為CO2H+,C元素被氧化,所以a極為該原電池的負(fù)極,則b極為正極。

Aa極為負(fù)極,CH3COOˉ失電子被氧化成CO2H+,結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+,故A正確;

B.為了實(shí)現(xiàn)海水的淡化,模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極,即a極,則隔膜1為陰離子交換膜,鈉離子需要移向正極,即b極,則隔膜2為陽(yáng)離子交換膜,故B錯(cuò)誤;

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),根據(jù)電荷守恒可知,海水中會(huì)有1molClˉ移向負(fù)極,同時(shí)有1molNa+移向正極,即除去1molNaCl,質(zhì)量為58.5g,故C正確;

Db極為正極,水溶液為酸性,所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2eˉ=H2,所以當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí),正極產(chǎn)生4mol氣體,根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知負(fù)極產(chǎn)生2mol氣體,物質(zhì)的量之比為4:2=2:1,故D正確;

故答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用�;卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號(hào))。

A. B.

C. D.

(2)Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是______

(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中,存在_____(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol1,O=O鍵鍵能為______kJ·mol1,Li2O晶格能為______kJ·mol1。

(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物F是合成吲哚-2-酮類(lèi)藥物的一種中間體,其合成路線如下:

()

知:Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ar為芳基;X=Cl,Br;ZZ=COR, CONHRCOOR等。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為___________,提高A產(chǎn)率的方法是______________;A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(2)CD的反應(yīng)類(lèi)型為____________;E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)Br2的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類(lèi)似,以為原料合成,寫(xiě)出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):

1)在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復(fù)紅色,則此溶液可能是__溶液;加熱時(shí)溶液顏色變化的原因__。

2)在試管中注入某無(wú)色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻恢復(fù)無(wú)色,則此溶液可能是__溶液;加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu在加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ),但工業(yè)上制取CuSO4卻不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng),而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細(xì)小的空氣泡(反應(yīng)Ⅱ)。

1)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)方程式___、___。

2)試分析反應(yīng)Ⅱ的制備辦法的優(yōu)點(diǎn)___

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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