加入氫氧化鋇溶液共熱，有氣體放出又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是（　　）
A、硝酸鉀溶液
B、硝酸銨溶液
C、硫酸銨溶液
D、硫酸鈉溶液
考點(diǎn)：銨鹽,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：與氫氧化鋇溶液共熱，有氣體放出，只能生成氨氣，說(shuō)明為銨鹽，又有不溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)生成硫酸鋇，以此解答．
解答： 解：A．加入氫氧化鋇沒(méi)有沉淀，也沒(méi)有刺激性氣味的氣體生成，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．加入硫酸鋇，可生成氨氣和硫酸鋇沉淀，故C正確；
D．沒(méi)有氣體生成，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、晶體中有陰離子則必然有陽(yáng)離子，而有陽(yáng)離子不一定有陰離子
B、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
C、原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
D、原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中能引入鹵素原子的是（　�。�
A、在空氣中燃燒B、取代反應(yīng)
C、加成反應(yīng)D、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、在兩支試管中分別加1mL無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性
B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素
C、在2mL紫色的CoCl2溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍(lán)色
D、制備摩爾鹽時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+y B（g）?z C（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.8mol/L，下列判斷正確的是（　�。�
A、x+y＜z
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、B的物質(zhì)的量增大
D、C的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、同一原子中，4S、2P、4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
B、3P2表示3P能級(jí)有兩個(gè)軌道
C、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
D、同一原子中，1S、2S、3S電子的能量逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某高聚物的結(jié)構(gòu)片段如下：

下列分析正確的是（　�。�
A、它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物
B、其單體是CH2=CH2COOH和HOCH2CH2OH
C、其鏈節(jié)是CH3CH2COO（CH2）2OH
D、其單體是CH2=CHCOO（CH2）2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.18molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：
2HI（g）?H2（g）+I2（g），（I2氣體為紫色）體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如
表
t/min 0 2 4 6 8 10
n（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（2）480℃時(shí)，反應(yīng)
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
（寫(xiě)計(jì)算結(jié)果）．
（3）要增大反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是
 
（選填字母）．
A．增大HI起始濃度          B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑           D．升高溫度
（4）如圖是480℃時(shí)容器中HI濃度隨時(shí)間的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出該反應(yīng)在448℃反應(yīng)時(shí)HI濃度的變化曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?mC（g）+2D（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol．又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，回答下列問(wèn)題：
（1）m值為
 
；
（2）B的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為
 
；
（4）在四種不同的條件下測(cè)定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
 

①v（A）=0.5mol?L-1?min-1            ②v（B）=0.2mol?L-1?min-1
③v（C）=0.3mol?L-1?min-1            ④v（D）=0.1mol?L-1?min-1．

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