下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、同一原子中，4S、2P、4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
B、3P2表示3P能級(jí)有兩個(gè)軌道
C、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
D、同一原子中，1S、2S、3S電子的能量逐漸減小
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：A.2p、4p能級(jí)都含有3個(gè)原子軌道；
B.3P2表示3P能級(jí)容納2個(gè)電子；
C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子；
D．能級(jí)符號(hào)相同，能層越大，能量越高．
解答： 解：A.4s能級(jí)有越高原子軌道，而2p、4p能級(jí)都含有3個(gè)原子軌道，故A錯(cuò)誤；
B.3P2表示3P能級(jí)容納2個(gè)電子，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，故B錯(cuò)誤；
C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故C正確；
D．能級(jí)符號(hào)相同，能層越大，能量越高，同一原子中，1S、2S、3S電子的能量逐漸增大，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固，注意對(duì)掌握的全面掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把3mol A和2.5mol B混合裝進(jìn)2升的固定體積的密閉容器里，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后達(dá)到平衡，生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min）
B、B的平衡濃度為2mol/L
C、B的轉(zhuǎn)化率為20%
D、x=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同
B、鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒
C、保險(xiǎn)絲的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低，所以電流過(guò)大可以熔斷
D、合金中至少含兩種金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如果質(zhì)子或中子為某些特定數(shù)值，原子核就異常穩(wěn)定，科學(xué)家將這些數(shù)值穆為“幻數(shù)”，科學(xué)家在人造硅同位素
 
42
14
Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學(xué)“幻數(shù)”，下列有關(guān)
 
42
14
Si的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、
 
42
14
Si原子核內(nèi)含有14個(gè)質(zhì)子
B、
 
42
14
Si的原子序數(shù)為14
C、
 
42
14
Si的核外電子數(shù)為14
D、
 
42
14
Si原子核內(nèi)含有42個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加入氫氧化鋇溶液共熱，有氣體放出又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是（　�。�
A、硝酸鉀溶液
B、硝酸銨溶液
C、硫酸銨溶液
D、硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，測(cè)定它的密度為a g/cm3，再?gòu)南虏咳∫恍┤芤�，測(cè)定它的密度數(shù)值應(yīng)為（　�。�
A、大于aB、小于a
C、等于aD、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、某溫度下測(cè)得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，則c（Na+）=c（CH3COO-）
B、0.1mol/L NH4HS溶液：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
C、等濃度等體積的NH4Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、相同條件下，濃度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH關(guān)系為：pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa）＞pH （C6H5ONa）＞pH （NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
（2）達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)術(shù)語(yǔ)考查：
（1）某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，其原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）53號(hào)元素I（碘）在周期表中的位置
 
；
（3）NaOH的電子式
 
；CO2的電子式
 
；
（4）鉍（Bi）的原子序數(shù)為83，含有126個(gè)中子的核素表示為
 
．

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