現(xiàn)有：A．氟氯烴B．二氧化碳C．廢棄塑料制品D．富含氮磷元素的污水E．甲醛．請你根據(jù)已有的環(huán)保知識填空（填序號）
（1）能破壞臭氧層的是
 
；            
（2）使水體富營養(yǎng)化的是
 
；
（3）造成“白色污染”的是
 
；            
（4）導致溫室效應的主要氣體是
 
；
（5）居室裝修時所用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常．該揮發(fā)性的物質(zhì)是
 
．
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：氟氯烴是導致臭氧層破壞的主要物質(zhì)；
二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體；
廢棄塑料制品可導致白色污染；
富含氮、磷元素的污水可導致水體的富營養(yǎng)化；
甲醛可導致居室污染．
解答： 解：（1）能破壞臭氧層的是氟氯烴，故答案為：A；
（2）使水體富營養(yǎng)化的是富含氮、磷元素的污水，故答案為：D；
（3）導致“白色污染”的是廢棄塑料制品，故答案為：C；
（4）導致溫室效應的主要氣體是二氧化碳，故答案為：B；
（5）居室裝修時所用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)為甲醛，對人體有害，故答案為：E．
點評：本題考查常見環(huán)境污染及治理，題目難度不大，注意相關污染名詞，學習中注意相關基礎知識的積累，此類題目可輕松解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應后收集到SO2和H2共2.24L（標準狀況）．
（1）反應共消耗金屬鋅的質(zhì)量為多少克？請寫出詳細計算過程；
（2）是否能計算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量？若能，請計算出結果；若不能，請說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．試填空．

（1）元素A分別與E、F、G形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙．下列有關敘述不正確的有
 
．
A．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是甲＞乙＞丙
D．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形
（2）元素B基態(tài)原子中電子共占據(jù)了
 
個軌道，其價電子排布式為
 
．
（3）工業(yè)上制取D的單質(zhì)時，并不采取電解D與I的化合物的方法，原因是
 
．
（4）在測定A與H形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（5）化合物CI3的溶液貯存較長時間，往往出現(xiàn)渾濁，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（6）化合物（EF）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，根據(jù)共價鍵理論推測，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請回答下列問題：
（1）已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1
寫出FeO（s）被CO（g）還原生成Fe（s）和CO2（g）的熱化學方程式
 
．
（2）從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．則5mol FeS2發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收硫．反應為：
2CO（g）+SO2（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ?mol-1
其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是：
 
．
某科研小組用Fe2O3作催化劑，在380℃時，分別研究了[n（CO）：n（SO2）]分別為1：1、3：1時SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）．則圖2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為
 
．

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離．圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)．當溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時，認為該離子沉淀完全．
①相同條件下，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是
 
，圖3中A、B、C三點中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
 
．
②由圖3可得Fe（OH）2的溶度積的值為
 
．
（5）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應為：FePO4+Li 
充電
放電
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li+導電固體為電解質(zhì)．放電時電池正極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同的狀況下，3mol O2和2mol O3的分子數(shù)之比
 
，密度之比
 
，體積之比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度為0.1mol/L的三種酸：鹽酸、硫酸、磷酸，當它們的體積均為10mL時，溶液中H+的濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系的物質(zhì)有H2SO4、Cu2O、Fe2（SO4）3、CuSO4、FeSO4、H2O．

（1）請將Cu2O之外反應物與生成物分別填入以上空格內(nèi)并配平．
（2）反應中，被還原的元素是
 
，還原劑是
 
．
（3）每1molCu2O完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為
 
，發(fā)生
 
反應（填氧化或還原）；電子從
 
（填鋅或銅）經(jīng)外電路到
 
（填鋅或銅），溶液中H+向
 
移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值
 
（填變大、變小或不變）．
（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表．
負極電極反應式為
 
，總反應的離子方程式為
 
．
（3）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式
 
，正極電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列數(shù)字分別為元素原子的次外層和最外層上的電子數(shù)，其中可以肯定為副族元素的是（　�。�
A、18，1B、8，2
C、18，3D、18，8

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