Question

16．已知存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）．
（1）該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
①若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，物質(zhì)B的名稱為濃硫酸，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是ac．
a．Ba（OH）₂溶液             b．酸性KMnO₄溶液           c．紫色石蕊試液
d．H₂O₂與BaCl₂混合液       e．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出在常溫下滿足該條件的離子方程式：
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C．當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3：4時(shí)，則C與D物質(zhì)的量之比為1：2．

Answer 1

分析 （1）①為氧化還原反應(yīng)，若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，C、D可能為二氧化碳或二氧化硫中的一種，可利用二氧化硫的漂白性和還原劑區(qū)別，該反應(yīng)為C與濃硫酸的反應(yīng)，A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，B為濃硫酸；
②A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，為氯氣與堿的反應(yīng)；
（2）為非氧化還原反應(yīng)，若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則A為二氧化碳，B為NaOH，C、D均為鈉鹽，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C，所以D為NaHCO₃，C為Na₂CO₃，當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3：4時(shí)，利用原子守恒計(jì)算C、D的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）①為氧化還原反應(yīng)，若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，C、D可能為二氧化碳或二氧化硫中的一種，該反應(yīng)為C與濃硫酸的反應(yīng)，A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，B為濃硫酸，利用二氧化硫的漂白性和還原劑區(qū)別，則
a．與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，不能鑒別，故選；
b．二氧化硫與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)使其褪色，二氧化碳不能，可鑒別，故不選；　　　　
c．均使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故選；
d．二氧化硫與H₂O₂與BaCl₂混合液反應(yīng)生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鑒別，故不選；
e．二氧化硫與酸化的Ba（NO₃）₂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鑒別，故不選，
故答案為：濃硫酸；ac；
②A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，為氯氣與堿的反應(yīng)，離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）非氧化還原反應(yīng)，若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則A為二氧化碳，B為NaOH，C、D均為鈉鹽，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C，所以D為NaHCO₃，C為Na₂CO₃，當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3：4時(shí)，設(shè)生成C為x，D為y，則
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=3}\\{2x+y=4}\end{array}\right.$，解得x：y=1：2，故答案為：1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見框圖推斷，綜合考查元素化合物知識(shí)，較好的考查學(xué)生分析能力、計(jì)算能力及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．