19．某電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有淀粉KI溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨電極與電源的正極相連
B．剛開始電解時，左側(cè)溶液的pH增大
C．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有I-
D．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2KI+2H2O═I2+H2↑+2KOH

分析 在一定的電壓下通電，右側(cè)溶液變藍(lán)色，說明生成I2，則右側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，左側(cè)放出氫氣，左側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，右側(cè)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，所以一段時間后，藍(lán)色變淺，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．在一定的電壓下通電，右側(cè)溶液變藍(lán)色，則生成I2，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，所以右側(cè)電極為陽極，右側(cè)石墨電極與電源的正極相連，故A正確；
B．根據(jù)以上分析左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成OH-，所以剛開始電解時，左側(cè)溶液的pH增大，故B正確；
C．根據(jù)以上分析，左側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，右側(cè)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，藍(lán)色變淺，故電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有I-，故C正確；
D．右側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，同時發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO3+3H2↑，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動方向是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是D，注意總反應(yīng)包括兩極發(fā)生的所以反應(yīng)之后，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知還原性I-＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO3-，向含溶質(zhì)amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反應(yīng)（不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng)）．下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=2b時，反應(yīng)后的粒子濃度之比：c（Fe2+）：c（I-）：c（Cl-）=1：1：1
B．當(dāng)3a=2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
C．當(dāng)13a=2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O═4IO3-+26Cl-+2Fe3++24H+
D．若反應(yīng)后溶液中I2與IO3-的物質(zhì)的量為1：1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子3.5b mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有八種短周期元素a～h的有關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下
元素編號abcdefgh
原子半徑/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.093
最高化合價或最低化合價+1-1-3+3-2+3+1-1
根據(jù)元素周期律，判斷下列推斷不正確的是（　�。�
A．元素a與元素c形成的化合物分子中的化學(xué)鍵是極性鍵
B．b元素形成的氫化物分子間存在氫鍵
C．e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族
D．元素f的最高價氧化物的水化物能溶于元素h的最高價氧化物的水化物的水溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說法不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂
B．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂①和③
C．在濃H2SO4催化共熱下與CH3COOH反應(yīng)時斷裂②
D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成A，火焰為蒼白色；③A極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個B分子，B在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于B中，所得溶液具有漂白作用；⑥細(xì)鐵絲能在Z2（g）中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕褐色煙W．推斷：
（1）X、Z三種元素的名稱X氫 ，Z氯；
（2）化合物的化學(xué)式BH2O，WFeCl3；
（3）寫出上述②⑤變化過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：②H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，⑤Cl2+H2O≒HCl+HClO．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Z2（g）的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　�。�
A．A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大
B．t2℃時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度
C．A的飽和溶液溫度越高，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
D．t1℃時，A、B兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．NaCNB．CaCO3C．CO（NH2）2D．NH4CNO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol CO2和1mol CO所占的體積相同，所含分子數(shù)相同
B．1g CO和1g CO2所占的體積不同，所含分子數(shù)不同
C．在任何情況下，1mol CO2和64g SO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同
D．某物質(zhì)若含阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L

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