Question

7．現(xiàn)有八種短周期元素a～h的有關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下

元素編號(hào)	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半徑/nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.093
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	-1

根據(jù)元素周期律，判斷下列推斷不正確的是（　　）

• A． 元素a與元素c形成的化合物分子中的化學(xué)鍵是極性鍵
• B． b元素形成的氫化物分子間存在氫鍵
• C． e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族
• D． 元素f的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于元素h的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中

Answer 1

分析 a元素化合價(jià)為+1價(jià)、且原子半徑最小，應(yīng)為H元素，b、h元素化合價(jià)都為-1價(jià)，為ⅦA族元素，由半徑大小可知b為F元素，h為Cl元素，c的化合價(jià)為-3價(jià)，且原子半徑大于b，應(yīng)為N元素，d、f元素化合價(jià)都為+3價(jià)，為ⅢA族元素，由原子半徑大小關(guān)系可知d為B元素，f為Al元素，e的化合價(jià)為-2價(jià)，結(jié)合原子半徑大小可知e為S元素，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：a元素化合價(jià)為+1價(jià)、且原子半徑最小，應(yīng)為H元素，b、h元素化合價(jià)都為-1價(jià)，為ⅦA族元素，由半徑大小可知b為F元素，h為Cl元素，c的化合價(jià)為-3價(jià)，且原子半徑大于b，應(yīng)為N元素，d、f元素化合價(jià)都為+3價(jià)，為ⅢA族元素，由原子半徑大小關(guān)系可知d為B元素，f為Al元素，e的化合價(jià)為-2價(jià)，結(jié)合原子半徑大小可知e為S元素，
A．元素a和c吸電子能力不同，形成的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，故A正確；
B．b為F，元素的非金屬性較強(qiáng)，形成的氫化物存在氫鍵，故B正確；
C．e為S，位于周期表第三周期，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁可溶于高氯酸中，發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與周期率的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，把握化合價(jià)與半徑的遞變規(guī)律，難度不大．