【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示:

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時,用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時,先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層

【答案】C

【解析】

A. Ag2S為不溶物,可用過濾操作進(jìn)行分離,玻璃棒起引流作用;

B. 高溫灼燒Ag2S需用坩堝;

C. 高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下可制備氯氣;

D. 分液時,上層液體從上口倒出,下層液體從下口流出。

A. 用裝置甲可分離Ag2S不溶物,但不能用玻璃棒不斷攪拌,否者可能會使濾紙破損而影響實驗操作,故A項錯誤;

B. 蒸發(fā)皿可用于水溶液的蒸發(fā)結(jié)晶實驗操作,而高溫灼燒Ag2S固體時需用坩堝進(jìn)行實驗,故B項錯誤;

C. 高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,在常溫下可與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,其實驗裝置與操作均科學(xué)規(guī)范,故C項正確;

D. 苯為有機(jī)萃取劑,其密度比水小,則在分液時,先從分液漏斗的下口放出水層,不能從下口繼續(xù)放出有機(jī)層,而應(yīng)該從上口倒出有機(jī)層,D項錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,不吸濕,相對穩(wěn)定,是一種有開發(fā)價值的無機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂:

1)上述流程中過濾操作需用的玻璃儀器有__________

2)從上述流程中可以判斷,濾液中可回收的主要物質(zhì)是__________。

3NaClO溶液用Cl2NaOH溶液反應(yīng)獲得,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容積為1 L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率:a>b>c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3

C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,平衡向正方向移動

D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因,在水中常以氨氮或NO3形式存在。

(1)在pH為4~6時,用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3。該反應(yīng)的離子方程式為____。若用H2和CO2的混合氣體代替H2,NO3-去除效果更好,其原因是____。

(2)NaClO氧化可除去氨氮,反應(yīng)機(jī)理如圖1所示(其中H2O和NaCl略去),實驗測得相同條件下,相同反應(yīng)時間,pH與氨氮的去除率關(guān)系如圖2所示,溫度與氨氮去除率關(guān)系如圖3所示。

圖1 圖2 圖3

①NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②如圖2所示,在pH>9時,pH越大去除率越小,其原因是____

③如圖3所示,溫度低于15℃時,溫度越低去除率越低其原因是____。當(dāng)溫度高于25℃時,溫度越高去除率也越低,其原因是____

(3)用電化學(xué)法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉,用惰性電極電解。反應(yīng)裝置如圖4所示,則電解時,a極的電極反應(yīng)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用陽極X和陰極Y電解足量Z的水溶液,電解一段時間后,再加入W,能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),符合題意的一組是(  )

選項

陽極X

陰極Y

Z

W

A

C

Fe

KCl

KOH

B

Pt

Cu

CuSO4

Cu(OH)2溶液

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶體

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖,則下列說法正確的是

A. a與b之間容易形成離子化合物

B. 若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料

C. 若b的單質(zhì)與H2易化合,則c的單質(zhì)與H2更易化合

D. 若b的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2bO4,則a的氫化物的化學(xué)式為aH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。請回答下列問題:

1)鈷在元素周期表中的位置是___________,其基態(tài)原子的價電子排布圖為___________。

2FeCO3是菱鐵礦的主要成分,其中C原子的雜化方式為________;分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則CO32中的大π鍵應(yīng)表示為________。

3)已知Fe2+半徑為61pm,Co2+半徑為65pm,在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3CoCO3,實驗測得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3,其原因可能是______。

4Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物,向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數(shù)為_____。

5)奧氏體是碳溶解在rFe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示),則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為___________;若該晶胞參數(shù)為a pm,則該晶體的密度為___________g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取碘水四份于試管中,編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分別加入汽油、、酒精、NaCl溶液,振蕩后靜置,現(xiàn)象正確的是  

A.Ⅰ中溶液分層,下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層,下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層,下層呈黃褐色D.Ⅳ中溶液不分層,溶液由黃褐色變成黃綠色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某銅器表面Cux(OH)yClzCu為+2價,x、y、z為正整數(shù))的組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:取少量Cux(OH)yClz,將其完全溶解于稀硝酸中,將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥,得到固體0.1435 g。向另一份中加入0.1000 mol·L1 EDTA(已知Cu2+EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比為11),恰好完全反應(yīng)時消耗EDTA 20mL。則Cux(OH)yClz的化學(xué)式中y的值為(

A.1B.2C.3D.4

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