【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸濕，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）上述流程中過濾操作需用的玻璃儀器有__________

（2）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是__________。

（3）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應獲得，寫出該反應的化學方程式：______________。

【答案】漏斗，燒杯，玻璃棒 NaCl Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

整個反應2MgCl2 + NaClO + 3NaOH + H2O = Mg2ClO(OH)3·H2O↓ + 4NaCl,過濾后濾液為氯化鈉，得到的Mg2ClO(OH)3·H2O經(jīng)過洗滌、干燥。

⑴上述流程中過濾操作需用的儀器主要是漏斗，燒杯，玻璃棒、濾紙、鐵架臺，而需要的玻璃儀器有漏斗，燒杯，玻璃棒，故答案為：漏斗，燒杯，玻璃棒；

⑵根據(jù)反應和質(zhì)量守恒定律得出，濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl，故答案為：NaCl；

⑶ Cl2與NaOH溶液反應得到NaClO和氯化鈉，該反應的化學方程式Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理:

+2KMnO4+KOH+

2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知:苯甲酸分子量122,熔點122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。

(1)操作Ⅰ為　　　　,操作Ⅱ為　　　　。

(2)無色液體A是　　　　,定性檢驗A的試劑是　　　　,現(xiàn)象是　 。

(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化,達到130 ℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①

將白色固體B加入水中,加熱溶解,　　　

得到白色晶體和無色濾液


②

取少量濾液于試管中,　　　　

生成白色沉淀

濾液含Cl-

③

干燥白色晶體,　　　

　　　

白色晶體
是苯甲酸

(4)純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL甲醇溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為　　　　,計算結(jié)果為　　　　(保留二位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其分子式為_________。若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2發(fā)生加成反應而得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物系統(tǒng)命名是______________________。1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol，該烴一氯代物有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列部分步驟：

①用天平稱取氫氧化鈉固體__________克。

②將稱好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入__________的容量瓶中。

③用少量蒸餾水沖洗玻璃棒及燒杯2~3次，將沖洗液移入容量瓶中。

④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線1~2cm時，改用__________小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲酸的反應如下：

已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化

（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質(zhì)量見下表

物質(zhì)

溴

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點/℃

58.8

179

83.5

229

相對分子質(zhì)量

160

106

185

步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如下圖所示）緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液、有機層用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4·nH2O晶體

步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。

（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是____________，錐形瓶中應為__________（填化學式）溶液

（2）步驟1反應過程出，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍內(nèi)（填序號）____________

A.＞299℃ B.58.8℃～179℃ C.＜58.8℃

（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的____________（填化學式）

（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是___________________。

（5）步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止_______________________________________。

（6）若實驗中加入5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛，則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某校研究性學習小組的學生欲制取、收集氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，請你參與回答實驗中的有關(guān)問題。

①要收集較純的干燥氨氣，使用的方法是__________________________。

②甲、乙兩小組的學生用相同容積的圓底燒瓶各收集一瓶干燥氨氣,進行實驗.結(jié)果都產(chǎn)生了噴泉,說明氨氣______溶于水；圓底燒瓶中溶液變紅色,說明有_____性物質(zhì)生成。

(2)某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計了如下方案,請你參與回答下列問題(尾氣處理裝置未畫出)_____。

①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2,同學們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了,停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明SO2的漂白是__________(填“可恢復的”或“不可恢復的”)。

②如圖乙所示,將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合,通入石蕊溶液中,發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅,不褪色,試用化學方程式解釋之:_____________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是(　　)

A. 該溶液的密度為ρ＝g·L－1

B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝ mol·L－1

C. 該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))＝ ∶

D. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示：

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層

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