Question

【題目】某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)實驗室有多件表面呈灰綠色的金屬制品，經(jīng)了解其來源并查閱相關資料（如下表），初步確認為銅制品．

	紫銅	青銅	銅綠
主要成分	純銅	銅錫合金	Cu2（OH）2CO3
性質(zhì)與用途	紫紅色，質(zhì)軟，導電性能良好；主要用作電線電纜．	多呈灰綠色，熔點低、硬度大、可塑性強；可鑄造成各種器具．	不溶于水的灰綠色粉末，溶于酸，加熱易分解；可作顏料、殺蟲劑．

針對銅制品表面的灰綠色物質(zhì)究竟是什么，同學們提出了多種猜想并展開實驗探究．
（1）【猜想假設】
小吳同學認為可能是純銅制品表面涂上了灰綠色的油漆；
小周同學認為可能是青銅（銅錫合金），因為常見的青銅是灰綠色的；
小黃同學認為是純銅制品，只是表面長出了銅綠[Cu2（OH）2CO3]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是（只寫一個）．
（2）【實驗驗證】三位同學為了驗證各自上述的猜想，進行了以下探究：
小吳刮下部分灰綠色物質(zhì)放入燃燒匙中進行灼燒，發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)不能燃燒，證明灰綠色物質(zhì)不是油漆．其判斷依據(jù)是 ．
（3）小周刮下足量的灰綠色物質(zhì)投入鹽酸溶液中，觀察到有氣體產(chǎn)生，實驗表明該氣體不能燃燒．將表面刮凈后的銅制品也投入鹽酸中，并無氣體產(chǎn)生．由此證明該銅制品不是青銅，理由是 ．
（4）根據(jù)上述實驗，小黃認為灰綠色物質(zhì)可能是銅綠[Cu2（OH）2CO3]．于是按如圖所示裝置進行實驗．

實驗證明小黃的猜測是正確的，因為在A中觀察到灰綠色物質(zhì)變黑，B中觀察到了的現(xiàn)象，C中觀察到了的現(xiàn)象．
B中所發(fā)生反應的化學方程式為： ．
如果將實驗裝置中的B和C進行調(diào)換，將無法得出灰綠色物質(zhì)是銅綠的結論，原因是 ．
（5）【實驗拓展】
小黃同學還從網(wǎng)上找到了利用氨水擦拭去除銅綠的方法，其原理是氨水與堿式碳酸銅反應生成銅氨絡離子[Cu（NH3）42+]，其離子方程式可表示為： ．

Answer 1

【答案】
（1）青銅表面長出了銅綠
（2）油漆是有機物，可燃
（3）青銅中含有金屬錫，能與鹽酸反應生成氫氣
（4）白色固體變藍色；清石灰水變渾濁；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O；無法確定分解產(chǎn)物中是否有水
（5）Cu2（OH）2CO3+8NH3?H2O=2Cu（NH3）42++2OH﹣+CO32﹣+8H2O
【解析】解：【猜想假設】（1）小吳同學認為可能是純銅制品表面涂上了灰綠色的油漆；小周同學認為可能是青銅（銅錫合金），因為常見的青銅是灰綠色的；小黃同學認為是純銅制品，只是表面長出了銅綠[Cu2（OH）2CO3]，組合上述分析答案可知，除上述猜想外，可能的猜想是青銅表面長出了銅綠，所以答案是：青銅表面長出了銅綠；
（2.）【猜想假設】油漆是可燃物，小吳刮下部分灰綠色物質(zhì)放入燃燒匙中進行灼燒，發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)不能燃燒，證明灰綠色物質(zhì)不是油漆，所以答案是：油漆是有機物，可燃；
（3.）小周刮下足量的灰綠色物質(zhì)投入鹽酸溶液中，觀察到有氣體產(chǎn)生，實驗表明該氣體不能燃燒．將表面刮凈后的銅制品也投入鹽酸中，并無氣體產(chǎn)生，證明該銅制品不是青銅，因為青銅是銅和錫的合金，青銅中含有金屬錫，能與鹽酸反應生成氫氣，所以答案是：青銅中含有金屬錫，能與鹽酸反應生成氫氣；
（4.）小黃同學認為是純銅制品，只是表面長出了銅綠[Cu2（OH）2CO3]，A中變黑說明分解生成氧化銅，B中變藍是因為無水硫酸銅和水反應生成硫酸銅結晶水合物，證明分解生成了水，發(fā)生的反應為：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O，裝置C中澄清石灰水變渾濁證明生成了二氧化碳氣體，如果將實驗裝置中的B和C進行調(diào)換，將無法得出灰綠色物質(zhì)是銅綠的結論，因為調(diào)換 生成的水無法證明所以答案是：白色固體變藍色；清石灰水變渾濁；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O； 無法確定分解產(chǎn)物中是否有水；
（5.）【實驗拓展】氨水和堿式硫酸銅沉淀反應生成可溶性的銅氨絡合物，離子方程式為Cu2（OH）2CO3+8NH3H2O=2[Cu（NH3）4]2++CO32﹣+2OH﹣+8H2O，所以答案是：Cu2（OH）2CO3+8NH3H2O=2Cu（NH3）42++2OH﹣+CO32﹣+8H2O；