Question

用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖1所示．回答下列問題：
（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整．①用NaOH溶液潤洗滴定管．②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
③

 

④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)．⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞．⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)．
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果

 

（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現(xiàn)象是

 

．
（4）c（HCl）=

 

 mol?L^-1
（5）c（NaOH）=

 

 mol?L^-1
（6）如圖2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）

 

．
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
（7）常溫下，用0.01mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01mol?L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到終點時少加一滴H₂SO₄（設(shè)1滴為0.05ml）．則此時溶液的pH為

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）裝液時，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準)

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)待測液中加入酚酞，溶液為無色，反應(yīng)完全后氫氧化鈉過量，溶液變成紅色判斷達到終點現(xiàn)象；
（4）（5）根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=30mL時，混合溶液呈中性，說明n（HCl）=n（NaOH），鹽酸的體積是10mL，氫氧化鈉的體積是30mL，則c（HCl）=3c（NaOH），當(dāng)氫氧化鈉溶液體積為20mL時，混合溶液的pH=2，結(jié)合c（H⁺）=

c(HCl)×V(HCl)-c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)+V(NaOH)

計算酸、堿濃度；
（6）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)來解答；
（7）根據(jù)少滴了1滴H₂SO₄，溶液呈堿性，抓住過量的OH^-求出c（OH^-），然后根據(jù)水的離子積常數(shù)求出c（H⁺）．

解答： 解：（1）裝液時，把盛有NaOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；
故答案為：調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，造成V（待測）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準)

V(待測)

可知，測定c（待測）偏低，故選：偏低；
（3）鹽酸中加入酚酞，溶液顯示無色，鹽酸反應(yīng)完全后，加入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示紅色，所以滴定終點為：最后一滴滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去；
故答案為：最后一滴滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去；
（4）（5）根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=30mL時，混合溶液呈中性，說明n（HCl）=n（NaOH），鹽酸的體積是10mL，氫氧化鈉的體積是30mL，則c（HCl）=3c（NaOH），當(dāng)氫氧化鈉溶液體積為20mL時，混合溶液的pH=2，c（H⁺）=

c(HCl)×V(HCl)-c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)+V(NaOH)

=

3C(NaOH)×0.01L-C(NaOH)×0.02L

0.01L+0.02L

=0.01mol/L，所以c（NaOH）=0.03mol/L，c（HCl）=3c（NaOH）=0.09mol/L，
故答案為：0.09；0.03；
（6）由于滴定管下端有一段沒有刻度，滴定管中液體的體積一定大于（25-a）mL；
故答案為：D；
（7）少加1滴H₂SO₄，過量的氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.01mol?L^-1×2×0.05×10^-3L=1×10^-6mol，溶液中c（OH^-）=

1×10-6mol

0.1L

=10^-5 mol?L^-1，則c（H⁺）=

10-14

10-5

mol?L^-1=10^-9mol?L^-1，此時溶液的pH為9，故答案為：9．

點評：本題考查了酸堿中和滴定操作、誤差分析、溶液中氫離子濃度的計算，根據(jù)溶液體積確定酸堿濃度關(guān)系即可完成，難度中等．