在密閉容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定條件下達(dá)到平衡，容器中還剩余cmolN2．
①生成NH3的物質(zhì)的量為
 
．
②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
，N2轉(zhuǎn)化率
 
．
（填“變大”、“變小”、或“不變”）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：根據(jù)方程式計(jì)算：
              N2 （g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），
起始量（mol）：a        b                0
轉(zhuǎn)化量（mol）：a-c     3（a-c）           2（a-c）
平衡（mol）：c     b-3（a-c）         2（a-c）
據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；
解答： 解：根據(jù)方程式計(jì)算：
              N2 （g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），
起始量（mol）：a        b                0
轉(zhuǎn)化量（mol）：a-c     3（a-c）           2（a-c）
平衡（mol）：c     b-3（a-c）         2（a-c）
①根據(jù)以上三段式數(shù)據(jù)，生成NH3的物質(zhì)的量為2（a-c）mol，故答案為：2（a-c）mol；
②根據(jù)以上三段式數(shù)據(jù)，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
3(a-c)
b
，故答案為：
3(a-c)
b
；
③若把容器體積減小一半，則增大壓強(qiáng)，所以正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以N2轉(zhuǎn)化率也變大；故答案為：變大；變大；變大；
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)三段式的計(jì)算方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有
 
（填代號）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是
 
（填代號）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到
 
mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒
 
．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌
 
 2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
 
處．改用
 
加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的最低點(diǎn)與刻度線相切，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有
 
（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl組成的混合物共4.97g，加熱到質(zhì)量不再改變時(shí)，稱得剩余固體質(zhì)量為4.35g，在剩余固體中加入100mL鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是672mL，過量的HCl用0.2mol/L的NaOH100mL恰好完全中和，求：
（1）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量
（2）加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（3）最后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
9
4
．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷正確的是（　　）
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
A、反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，乙中的反應(yīng)速率最慢
B、平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
C、平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
D、平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A、42%B、58%
C、36%D、64%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積均為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中，三種金屬中有兩種金屬過量
B、參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2
C、鎂的物質(zhì)的量為0.1mol
D、V=2.24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�
A、圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水
B、圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C、圖③表示向CaCl2溶液中通入CO2
D、圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖1所示．回答下列問題：
（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整．①用NaOH溶液潤洗滴定管．②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
③
 
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)．⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞．⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)．
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會(huì)使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）c（HCl）=
 
 mol?L-1
（5）c（NaOH）=
 
 mol?L-1
（6）如圖2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
 
．
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
（7）常溫下，用0.01mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到終點(diǎn)時(shí)少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05ml）．則此時(shí)溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種燃料電池：A．固體氧化物燃料電池，B．堿性氫氧化物燃料電池，C．質(zhì)子交換膜燃料電池，D．熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案